摘要：18．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量.下列热化学方程式正确的是: A．C(s)+O2(g)=CO2(g), △H = +393.5 kJ•mol-1 B．C(s)+O2, △H = -393.5 kJ•mol-1 C．C+O2=CO2 , △H = -393.5 kJ•mol-1 D．C(s)+O2(g)=CO2(g), △H = -393.5 kJ•mol-1
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1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A．C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H ="+393.5" kJ/mol |
B．C（固）+ O2（气）=CO（气）； △H ="-393.5" kJ/mol |
| C．C + O2= CO2；△H ="-393.5" kJ/mol |
| D．C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H ="-393.5" kJ/mol |
1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H ="+393.5" kJ/mol
B．C（固）+
O2（气）=CO（气）；
△H ="-393.5" kJ/mol
C．C + O2= CO2；△H ="-393.5" kJ/mol
D．C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H ="-393.5" kJ/mol
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1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是：
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）； △H = +393.5 kJ•mol-1
B．C（s）+
O2（g）=CO（g）；
△H = －393.5 kJ•mol-1
C．C+O2=CO2 ； △H = －393.5 kJ•mol-1
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）； △H = －393.5 kJ•mol-1
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O2（气）=CO（气）； △H ="-393.5" kJ/mol 
O2（g）=CO（g）； △H = －393.5 kJ??mol-1