摘要：49． 在研究酸和碱的化学性质时.某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后.虽然仍为无色溶液.但确实发生了化学反应.请与他们一起完成实验方案的设计.实施和评价. ①方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH. 测定某NaOH溶液的pH.pH 7(选填“大于 .“等于 或“小于 ). 将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中.混合均匀后测定其pH .pH 小于7. 结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应.并且 过量. ②方案二:观察 .(根据图示实验步骤.概括方案要点) 结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应.反应的化学方程式为 . ③上述两个方案在设计思想上的相同点是 . ④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据.依据中和反应是 (选填“放热 .“吸热 或“无热量变化 )的反应.采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验.整个实验中至少需要测定溶液温度 次.
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在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但的确发生了化学反应．
（1）测得NaOH溶液的pH
（2）将一定量的HCl加入该NaOH溶液中，混合均匀后测得溶液的pH小于7，则可以确定HCl与NaOH溶液放生了化学反应，并且
（3）HCl与NaOH溶液发生反应的化学方程式是
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（1）测得NaOH溶液的pH
大于
大于
（选填“大于”、“等于”或“小于”）7．（2）将一定量的HCl加入该NaOH溶液中，混合均匀后测得溶液的pH小于7，则可以确定HCl与NaOH溶液放生了化学反应，并且
HCl
HCl
过量．（3）HCl与NaOH溶液发生反应的化学方程式是
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
测定某NaOH溶液的pH，pH
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且
②方案二：观察到
（根据图示实验步骤，描述实验现象）
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反映的化学方程式为
③实验室里还可以用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，反应的化学方程式是
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是
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①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
测定某NaOH溶液的pH，pH
大于
大于
7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且
稀硫酸
稀硫酸
过量．②方案二：观察到
向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色
向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色
．（根据图示实验步骤，描述实验现象）
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反映的化学方程式为
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．③实验室里还可以用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，反应的化学方程式是
Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑
．④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是
放热
放热
（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
[实验探究]（1）探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应
①当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为
②根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，化学方程式为
③为理解稀H2SO4与NaOH溶液两者之间发生反应的微观实质，绘制了图2，请分析并在右边框内填上生成物的微粒符号．
（2）探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：
[实验评价]上述设计的实验方案中，正确的是方案
[实验反思]探究硫酸和氢氧化钠反应后稀H2SO4是否有剩余，还可选择一种试剂
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[实验探究]（1）探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应
①当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为
红
红
色．②根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，化学方程式为
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．③为理解稀H2SO4与NaOH溶液两者之间发生反应的微观实质，绘制了图2，请分析并在右边框内填上生成物的微粒符号．
（2）探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中硫酸是否过量，根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 稀H2SO4过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 稀H2SO4过量 |
二
二
（填“一”或“二”）．另外一个实验方案错误的原因是方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀
方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀
．[实验反思]探究硫酸和氢氧化钠反应后稀H2SO4是否有剩余，还可选择一种试剂
碳酸钠溶液
碳酸钠溶液
．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶夜，但确实发生了化学反应．请你与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH 溶夜的pH，pH
结论：稀H2SO4 与NaOH 溶液发生了化学反应，并且
（2）为了进一步获取稀H2SO4 与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热反应，H2SO4 与NaOH反应是
（3）方案二：利用酸碱指示剂．回忆课堂上你和老师共同完成的酸、碱反应的实验探究，并依照下列要求进行实验的设计与分析：
①请你依据如图所示设计一个酸和碱反应的探究实验．
表1 探究实验
②选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据表2判断正确的实验方案及分析方案错误的原因．
表2 探究实验
设计的三个方案中，有一个正确的方案是
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（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH 溶夜混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH 溶夜的pH，pH
＞
＞
7（选填“大于”“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4 加入该NaOH 溶夜中，混合均匀后测定其pH，pH小于7．结论：稀H2SO4 与NaOH 溶液发生了化学反应，并且
H2SO4
H2SO4
过量．该反应化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）为了进一步获取稀H2SO4 与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热反应，H2SO4 与NaOH反应是
放热
放热
（选填“放热”“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用稀H2SO4 与NaOH 溶液进行实验验证，具体操作是测定反应前后溶液温度差
测定反应前后溶液温度差
．（3）方案二：利用酸碱指示剂．回忆课堂上你和老师共同完成的酸、碱反应的实验探究，并依照下列要求进行实验的设计与分析：
①请你依据如图所示设计一个酸和碱反应的探究实验．
表1 探究实验
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| a．向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液； b．再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌 |
a．溶液颜色 变红色 变红色 ；b．不断搅拌溶液至溶液 颜色恰好变成 无色 无色 为止． |
酸和碱发生了中和反应， 该反应属四种基本反应 类型中的 复分解反应 复分解反应 反应． |
表2 探究实验
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 硫酸过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞溶液不变色 | 酸、碱恰好反应 |
| 方案三 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 硫酸过量 |
方案三
方案三
，请分析另外两个方案，错误的原因方案一错误的原因是溶液中有硫酸钠生成，存在硫酸根也能与氯化钡反应生成白色沉淀
方案一错误的原因是溶液中有硫酸钠生成，存在硫酸根也能与氯化钡反应生成白色沉淀
、方案二错误的原因是酸过量酚酞也是无色
方案二错误的原因是酸过量酚酞也是无色
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