题目内容
在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：HCl与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但的确发生了化学反应．
（1）测得NaOH溶液的pH
（2）将一定量的HCl加入该NaOH溶液中，混合均匀后测得溶液的pH小于7，则可以确定HCl与NaOH溶液放生了化学反应，并且
（3）HCl与NaOH溶液发生反应的化学方程式是
（1）测得NaOH溶液的pH
大于
大于
（选填“大于”、“等于”或“小于”）7．（2）将一定量的HCl加入该NaOH溶液中，混合均匀后测得溶液的pH小于7，则可以确定HCl与NaOH溶液放生了化学反应，并且
HCl
HCl
过量．（3）HCl与NaOH溶液发生反应的化学方程式是
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．分析：（1）根据酸碱性与酸碱度分析
（2）根据盐酸过量呈酸性分析
（3）根据书写方程式的原则书写
（2）根据盐酸过量呈酸性分析
（3）根据书写方程式的原则书写
解答：解：（1）NaOH属于碱，其水溶液显碱性，pH 大于7．
（2）将一定量的HCl加入该NaOH溶液中，混合均匀后测得溶液的pH小于7，说明盐酸过量．
（3）HCl与NaOH溶液发生反应生成氯化钠和水，化学方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H2O
故答案为：（1）大于（2）HCl（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（2）将一定量的HCl加入该NaOH溶液中，混合均匀后测得溶液的pH小于7，说明盐酸过量．
（3）HCl与NaOH溶液发生反应生成氯化钠和水，化学方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H2O
故答案为：（1）大于（2）HCl（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O
点评：本题考查酸碱中和反应中溶液的酸碱性的判断以及化学方程式的书写，属基础知识考查．
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