摘要：14．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) 现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2.4 min后.测得生成的H2O占混合气体体积的40%.则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 A．v(N2)=0.125 mol/ B．v(H2O)=0.375 mol/ C．v(O2)=0.225 mol/ D．v(NH3)=0.250 mol/
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_216329[举报]
下列说法中，错误的是（ ）
| A、Fe与S在加热条件下反应生成黑色固体FeS | B、MnO2可加快H2O2的分解速率，此反应可用于实验室制氧气 | C、2 mol SO2和过量的O2在一定条件下可生成2 mol SO3 | D、向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中不一定含有SO42- |
下列说法中，正确的一组是：（ ）
①
H、
H、
H是氢元素的三种核素；
②冰、干冰、冰醋酸都是纯净物；
③镀锌铁和镀锡铁的镀层破坏后，铁都容易腐蚀；
④向大气中大量排放SO2、NO2和CO2，都会导致酸雨；
⑤可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物；
⑥饮用水可用漂白粉或明矾来处理，但二者的使用原理不同；
⑦鉴别氯化铝和氯化镁溶液可分别滴加过量的氢氧化钠溶液；
⑧银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗；
⑨0.2mol SO2和0.1mol O2在一定条件下反应，达到平衡时生成0.2molSO3．
①
1 1 |
2 1 |
3 1 |
②冰、干冰、冰醋酸都是纯净物；
③镀锌铁和镀锡铁的镀层破坏后，铁都容易腐蚀；
④向大气中大量排放SO2、NO2和CO2，都会导致酸雨；
⑤可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物；
⑥饮用水可用漂白粉或明矾来处理，但二者的使用原理不同；
⑦鉴别氯化铝和氯化镁溶液可分别滴加过量的氢氧化钠溶液；
⑧银镜反应实验后试管内壁附有银，可用氨水清洗；
⑨0.2mol SO2和0.1mol O2在一定条件下反应，达到平衡时生成0.2molSO3．
| A、①④⑥⑧ | B、②③④⑧ |
| C、①②⑥⑦ | D、②③⑥⑦⑨ |
（2010?南开区二模）短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，V、W、X、Y是非金属元素，Z是金属元素．X、Y在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，V与Z位于同一主族，V能分别与W、X、Y形成电子总数相等的化合物．
（1）V的单质和X的单质在一定条件下反应生成化合物M，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）
．
（2）仅由V、X、Y三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，用离子方程式解释原因：
（3）V、W、X和Y四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物水溶液与足量KOH溶液混合加热，反应的离子方程式为
（4）由上述5种元素中的部分元素形成的常见物质的转化关系如下图所示，A至F是化合物，G是单质．
写出A、D、E、F的化学式：
A
写出反应②的化学方程式
查看习题详情和答案>>
（1）V的单质和X的单质在一定条件下反应生成化合物M，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）
N2+3H2
2NH3
| ||
| 催化剂 |
N2+3H2
2NH3
，化合物M的电子式为
| ||
| 催化剂 |
（2）仅由V、X、Y三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，用离子方程式解释原因：
NH4++H2O=NH3?H2O+H+
NH4++H2O=NH3?H2O+H+
．（3）V、W、X和Y四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物水溶液与足量KOH溶液混合加热，反应的离子方程式为
NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
．（4）由上述5种元素中的部分元素形成的常见物质的转化关系如下图所示，A至F是化合物，G是单质．
写出A、D、E、F的化学式：
A
NaHCO3
NaHCO3
、DH2O
H2O
、ENa2O2
Na2O2
、FNaOH
NaOH
．写出反应②的化学方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．