（12分）下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价：

（1）C元素在周期表中的位置为  ▲   ；IE₂的电子式为  ▲  ，G元素最低价氢化物的空间构型为   ▲    。

（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为   ▲   （填离子符号）。G、C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为（写化学式）   ▲  。

（3）C与E形成的化合物属于   ▲  晶体。

（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：   ▲  。

（5）有人认为：H—E键的键能大于H—L键的键能，所以H₂E的沸点高于H₂L的沸点。你是否赞同这种观点   ▲  （填“赞同”或“不赞同”）,理由：  ▲  。

下列叙述正确的是(    )

A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B.在RCl₂分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

C.Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。

b.甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。

（1）X的电子式是______________________________。

（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填写化学式）________________________________________。

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

______________________________________________________________________。

（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电

子结构，丁的化学式是____________________。

（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是____________________。