五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：

请根据表中信息回答下列问题：

（1）Q原子的电子排布式为___________________________，其同位素有              。

（2）R与Z组成的化合物的化学式是                   。

（3）X气态氢化物分子的空间构型为                。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有                        。

（4）Y单质与V₂O₅反应的化学方程式为                                          。

（5）在1.01×10⁵Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR₂气体中完全燃烧，生成QR₂气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为                             。

五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：

请根据表中信息回答下列问题：

（1）Q原子的电子排布式为___________________________，其同位素有              。

（2）R与Z组成的化合物的化学式是                   。

（3）X气态氢化物分子的空间构型为                。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有                        。

（4）Y单质与V₂O₅反应的化学方程式为                                          。

（5）在1.01×10⁵Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR₂气体中完全燃烧，生成QR₂气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为                             。

五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：

请根据表中信息回答下列问题：

（1）Q原子的电子排布式为___________________________，其同位素有             。

（2）R与Z组成的化合物的化学式是                  。

（3）X气态氢化物分子的空间构型为               。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有                       。

（4）Y单质与V₂O₅反应的化学方程式为                                         。

（5）在1.01×10⁵Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR₂气体中完全燃烧，生成QR₂气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为                            。

五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题:

(1)元素X位于周期表中第         周期，         族;

(2)这些元素的氢化物中，稳定性最强的是                 (写化学式);

(3)Y与N形成的化合物中，Y可能的化合价有                       ；

(4)M、Z的原子半径            (填“>”、“<”或“=”)。

（15分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为21。

   （1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为_____________。该化合物分子中存在__________（填“共价键”或“离子键”）。

   （2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用离子方程式表示）

        该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为______________________________。

   （3）①恒温下，在容积为2L的刚性容器中充入2mol H₂与2mol Y的单质，5分钟后反应达到平衡时，此时Y的单质为1．8mol，则产物的反应速率为               

       平衡时容器内压强与反应前压强比为_______        ___；

②若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。

   （4）常温下，由X的最简单气态氢化物3．2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温，放出a kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________。