元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。

（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ，该原子最外层共有       种不同运动状态的电子，该原子核外共有       种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号）                。

（2）下列变化规律中正确的是       。

         A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高

B．C1^-、Br^-、I^-的失电子能力由弱到强

       C．H⁺、Li⁺、H^-的半径由大到小

       D．H₃PO₄、HClO_4、H₂SO₄的酸性由弱到强

（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为        ，E的化学式为       。

（7分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

（7分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为               。

（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）                                。

（3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是            ，其分子是（填“极性”或“非极性”）       分子；

A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式）           。

A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）             。（2分）

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。

（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ，该原子最外层共有       种不同运动状态的电子，该原子核外共有       种能量不同的电子。元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号）                 。

（2）下列变化规律中正确的是       。

         A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高

B．C1^-、Br^-、I^-的失电子能力由弱到强

       C．H⁺、Li⁺、H^-的半径由大到小

       D．H₃PO₄、HClO_4、H₂SO₄的酸性由弱到强

（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为        ，E的化学式为       。