摘要： 下列各变化中.属于原电池反应原理的是( ) A．黄铜制作的铜锣不易产生铜绿 B．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层 C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层 D．铁与H2SO4反应时.加入少量ZnSO4溶液时.可使反应速率加速
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下列各变化中，属于原电池反应原理的是
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A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层
C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层
D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应速率加速
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B．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层
C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层
D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应速率加速
2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就。不同物质接触面的过渡区称为界面，若其中一物质为气态时，这种界面通常称为表面；在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。
（1）下列哪些研究属于表面化学研究的范畴？____________(填写字母代号)。
A．钢铁的生锈
B．以铁的氧化物为催化剂合成氨
C．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的氮的氧化物与CO等转化为无污染物质
D．用惰性材料为电极，组成甲烷-空气燃料电池将化学能转化成电能
（2）列举硫酸工业中属于“表面化学”范畴的中学化学反应，写出化学方程式：__________________________________。
（3）化学反应N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)的能量变化如下图所示，(注：图中ΔE都为正值)
（1）下列哪些研究属于表面化学研究的范畴？____________(填写字母代号)。
A．钢铁的生锈
B．以铁的氧化物为催化剂合成氨
C．以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的氮的氧化物与CO等转化为无污染物质
D．用惰性材料为电极，组成甲烷-空气燃料电池将化学能转化成电能
（2）列举硫酸工业中属于“表面化学”范畴的中学化学反应，写出化学方程式：__________________________________。
（3）化学反应N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)的能量变化如下图所示，(注：图中ΔE都为正值)
写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
（4）合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉。发生如下反应：2Fe2O3＋C
4FeO＋CO2，为制得该种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为____________g。
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（4）合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉。发生如下反应：2Fe2O3＋C
4FeO＋CO2，为制得该种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为____________g。
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防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：
（1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：
过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4＋氧化为NO3-；
过程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反应转化CO2和N2。
请写出过程I步的离子方程式：_________________ 。
（2）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物； pCl=－1gc(Cl-)］
过程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反应转化CO2和N2。
请写出过程I步的离子方程式：_________________ 。
（2）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物； pCl=－1gc(Cl-)］
①下列说法中正确的是_____________。
A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。 B．当c(Cl-) ＝10-1 mol·L-1时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + Cl-
D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2
②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是_________（填晶体类型）。
（3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) 在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：
A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。 B．当c(Cl-) ＝10-1 mol·L-1时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋ + Cl-
D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2
②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是_________（填晶体类型）。
（3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) 在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表： 
①根据上表的数据，在下图中画出CO2的物质的量与时间的关系曲线。
②上述反应达到平衡后，继续加入NO 、CO、CO2 各0.2mol和N2 __________ mol时，平衡不移动。
③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1℃升高到T2℃，平衡常数K将__________（填写“变大”、“变小”、“不变”）。
④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移动，负极的反应式为____________。
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③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1℃升高到T2℃，平衡常数K将__________（填写“变大”、“变小”、“不变”）。
④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移动，负极的反应式为____________。
研究人员通过对北京地区PM2．5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别 占4％、l8％
I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：
| A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO |
| B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 |
| C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率 |
| D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 |
N2(g)+CO2(g) 
H=akJ·mol-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：| 浓度/mol·L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
| 20 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
| 30 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
| 40 | 0.036 | 0.032 | 0.010 |
| 50 | 0.036 | 0.032 | 0.010 |
①T1℃时，该反应的平衡常数K= (保留两位小数)。
⑦前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为 ，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：l，则该反应的a 0(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。
（1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示
则用SO2除去CO的热化学方程式为 。
（2）高温时，也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此反应的化学方程式是 。
②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，则镁电极发生的电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。
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