（12分）在一个容积为0.5L的密闭容器中，将 2 mol CO和6mol H₂O混合加热到800℃，发生反应：CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得H₂的浓度为3 mol·L^-1，求：

（1）以CO的浓度变化表示的该反应的速率。

（2）达平衡时H₂O的转化率。

（3）已知：在一定温度下，该反应达平衡时，各物质的平衡浓度之间存在以下关系：

且当温度不变时K为常数，K不随反应物、生成物浓度的改变而改变。求：

①在800℃下，该反应的K=         ；ww w.ks 5u.co m

②在800℃下，当投入1 mol CO和4 mol H₂O混合加热到平衡时，H₂浓度是多少。

（27分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：

（1）Z₂的电子式为         ，Y的原子结构示意图为         ，YW₂的结构式为         。

（2）将YX₄、W₂按上图所示通入某燃料电池中，则两极的电极方程式分别为：

a电极：                     ，b电极：                     。若有16gW₂参加反应，转移的电子数是             。

（3）已知在120℃、101kPa下， 0.5mol X₂在W₂中完全燃烧时，释放出120.9kJ的热量，该反应的热化学方程式为                                                                        。

（4）Y和Z结合可生成一种超硬物质，本身耐磨损，抗腐蚀，则该物质属于      晶体，该晶体中各粒子均满足8电子稳定结构，则化学式为         。ww w.ks 5u.co m

（10分）氯化铁是常见的水处理剂w ww.ks 5u.co m，无水FeCl₃的熔点为555 K、沸点为588 K。工业上制备无水FeCl₃的一种工艺如下：

⑴取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片得红褐色氢氧化铁胶体，其离子方程式可表示为：  ▲  ，胶体粒子的直径一般不超过  ▲  。

⑵吸收塔中吸收剂X是  ▲  。

⑶温度超过673 K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的分子式为  ▲  。

⑷通常用碘量法测定FeCl₃的质量分数：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－），共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为：  ▲  。

（6分）已知：

① CaCO₃ (s) CaO (s) + CO₂ (g)   Δ H = +178.2 kJ·mol^-1

② 2Na (s) + Cl ₂ (g)  2NaCl (s)   Δ H = -822.0 kJ·mol^-1

③ H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436 kJ·mol^-1、243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1

则：ww w.ks 5u.co m

（1）上述反应①②中属于放热反应的是          （填序号）。

（2）根据②计算生成1 mol NaCl(s)时，Δ H = ____ kJ·mol^-1。

（3）根据③推算：Cl ₂ (g) + H₂ (g) 2HCl (g) 的Δ H =       kJ·mol^-1。

现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度如下表：

下列说法中，正确的是w ww.ks 5u.co m

A．可采用重结晶法使A、B混合物分离

B．A的溶解度一定大于B的溶解度

C．20℃时，无法配制30%的A的不饱和溶液

D．将208 g B的饱和溶液降温到20℃，析出76.4 g B