摘要:23.为了测定某气体样品C4H10(并含有少量C3H8.均不溶于水)的平均相对分子质量.设计了下面的实验: ①取一个配有合适胶塞的洁净.干燥的锥形瓶.准确称量.得到质量m1, ②往锥形瓶中通入干燥的该气体样品.塞好胶塞.准确称量.重复操作.直至前后两次称量结果基本相同.得到质量m2, ③往锥形瓶内加满水.塞好胶塞.称量.得到质量m3. 已知实验时的温度为T(K).压强为p(kPa).水的密度为ρ水(g/L).空气的相对平均分子质量为29.0.密度为ρ空气(g/L).回答下列问题: ⑴本实验的原理是 . ⑵步骤②中为什么要重复操作.直至前后两次称量结果基本相同? 答: . ⑶具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的? 答: . ⑷本实验中收集气体样品的操作.可选用的方法是 . ⑸锥形瓶中空气的质量(m空气)是 . ⑹锥形瓶中样品的质量(m样品)是 . ⑺由实验测得该气体样品的平均相对分子质量是 .

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(2009?西城区一模)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素,原子序数递增,X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是人体含量最高的金属元素.
(1)下列含氧酸根化学式书写不正确的是
a
a
(填序号).
a.XO3-b.XO32-c.YO32-d.Y2O32-
(2)X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子,它的电子式是
,空间构型是
直线型
直线型
.
(3)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品.
①已知YO2被空气氧化,每生成1mol气态YO3,放出98.3kJ热量,该反应的热化学方程式是
SO2(g)+1/2O2(g)═SO3(g)△H=-98.3KJ/mol
SO2(g)+1/2O2(g)═SO3(g)△H=-98.3KJ/mol
.
②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表.
  YO2 YO3
空气 94%~95% 5%~6%
氧气 97%~98% 2%~3%
Y在纯氧中燃烧产物里YO3含量比空气中少的原因是
纯氧中O2浓度大,单位时间内放热多,体系温度高,平衡向SO3分解的方向移动
纯氧中O2浓度大,单位时间内放热多,体系温度高,平衡向SO3分解的方向移动
.
③天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥.ZYO4与X单质在高温下反应,得到两种常见气体.每消耗1molX单质,有4mol电子转移,该反应的化学方程式是
2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑
2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑
.
(4)为了测定某水泥样品成分,称取10.0g样品,将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀,将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液,取该溶液体积的1/100,用KMnO4溶液滴定(氧化产物为XO2,还原产物为Mn2+),结果用去0.0200mol?L-1的KMnO4溶液24.00mL.该样品中Z的氧化物的质量分数是
67.2%
67.2%
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为了测定某烷烃样品(丁烷,并含少量丙烷等气态烃)的平均相对分子质量,设计了下面的实验:
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶,准确称量,得到质量为m1.
②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品,塞好胶塞,准确称量;重复操作,直到前后两次称量结果基本相同,得到质量m2.
③往锥形瓶内加满水,塞好胶塞,称量得到质量m3.
已知实验时的温度T(K),压强p(kPa),水的密度ρ水(g?mL-1),空气的平均相对分子质量为29.0,密度ρ空气(g?L-1).回答下列问题:
(1)本实验的原理是(具体说明)
根据阿伏加德罗定律,同温同压下,两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比.
根据阿伏加德罗定律,同温同压下,两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比.
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(2)步骤②中为什么要重复操作,直到前后两次称量结果基本相同?答
为了保证瓶内的空气已完全被排出,并充满了样品气体.
为了保证瓶内的空气已完全被排出,并充满了样品气体.
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(3)具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的.
(4)由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是
29.0×
m样品
m空气
或29.0×
m2-m1
m3-m1
×
ρ水
ρ空气
29.0×
m样品
m空气
或29.0×
m2-m1
m3-m1
×
ρ水
ρ空气
(列算式).
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