钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。

I．打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体，其化学式为           ；铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，反应的化学方程式为                             。

II．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②中，除发生反应Fe +2HCl=FeCl₂+H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为             。

（2）若溶液B中只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺，可证明该事实的实验方法是（    ）

①先加氯水，后加KSCN溶液后显红色；

②先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色；

③滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后呈红褐色；

④只滴加KSCN溶液不显红色。

A．①②    B．②⑨    C．⑨④    D．①④

(3)步骤⑤产生金属铜的化学方程式为                       。

Ⅲ．金属的腐蚀所导致的钢铁损耗占钢铁年产量的l/4还多。在钢铁的吸氧腐蚀过程中，正极反应式为                                       ，若此过程中共生成了8 gFe₂O₃，则转移的电子的物质的量为              。

某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是              。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录（划斜线部分不必填写）：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色		Fe2+具有还原性
②	在FeCl2溶液中加入锌片		Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
③	在FeCl3溶液中加入足量铁粉		Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+	Fe3+具有氧化性
④				Fe3+具有氧化性

已知：A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，其中B的化学式中共有32个电子， 常温常压下C、D、F、G、I均呈气态 ，除G呈红棕色外其他气体均为无色。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。

（1）写出B的电子式             

（2）写出下列反应的离子方程式：

①在A溶液中加入M                                          

②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热                       

（3）C还可在纯氧中安静燃烧，产物为H和一种单质，写出该反应的化学方程式：         

（4）写出A与B反应的化学方程式                                  。