摘要：24．铁的某种氯化物FeClx 1.625g 溶于水后加入足量的 AgNO3 溶液生成沉淀.经干燥后称得沉淀质量为4.305g.则 x值为 A．1 B．2 C．3 D．4
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铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，测得样品中n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.3，则该样品中FeCl3的物质的量分数为 ．
（2）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和中和滴定的方法．实验中称取1.08g FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.80mol?L-1的盐酸滴定中和，恰好中和时消耗盐酸25.0mL．试求FeClx中的x值： （列式并计算）
（3）高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为 ．
（4）硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，且溶液变黄棕色，则此反应的离子方程式为 ．
（5）在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠，发生反应的总的离子方程式为： ．
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（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和
（2）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和中和滴定的方法．实验中称取1.08g FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.80mol?L-1的盐酸滴定中和，恰好中和时消耗盐酸25.0mL．试求FeClx中的x值：
（3）高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为
（4）硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，且溶液变黄棕色，则此反应的离子方程式为
（5）在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠，发生反应的总的离子方程式为：