摘要：28．铁及铁的化合物应用广泛.如FeCl3可用作催化剂.印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等. (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 . 中的反应设计成原电池.请画出原电池的装置图.标出正.负极.并写出电极反应式. 正极反应 负极反应 . (3)腐蚀铜板后的混合溶液中.若Cu2+.Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L.设计除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+.并得到CuCl2·xH2O的实验步骤如下.参照下表给出的数据和药品填空: 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ Fe2+ Cu2+ 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7 提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu ①向溶液中 .将 , ②加入 调节溶液的pH至 , ③ .得到CuCl2溶液. ④将滤液 . . .自然干燥.得到CuCl2·xH2O. (4)在测定所得氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少要进行 次. (5)若测定结果x值偏高.可能的原因是 . a. 在加热时有少量晶体从坩埚中溅出 b. 氯化铜晶体的颗粒较大 c. 加热后放在干燥器中冷却 d. 氯化铜晶体部分风化

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