网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_203044[举报]
为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是
A、分离饱和食盐水和沙子的混合物------过滤
B、分离水和汽油的混合物------蒸馏
C、从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾------蒸发
D、从溴水中提取溴------分液
查看习题详情和答案>>为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是
A、分离饱和食盐水和沙子的混合物------过滤
B、分离水和汽油的混合物------蒸馏
C、从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾------蒸发
D、从溴水中提取溴------分液
查看习题详情和答案>>A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；
B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；
D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
E．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值．
II．汽车尾气的主要成分为CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NOX发生反应大部分转化为CO2和N2．某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NOX的反应并测量反应后混合气体的组成．（已知HCOOH
| ||
| △ |
试回答下列问题：
（1）仪器的连接顺序为
（ ）→（ ）→（ ）→收集气体（2）E装置的作用是
（3）写出D中的NOX与CO反应的化学方程式
| 催化剂 |
| 加热 |
| 催化剂 |
| 加热 |
（4）若B容器中生成的NOX为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（5）若通入的NOX为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）．则收集到的气体中NO的物质的量为
（6）选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ/mol
673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图1所示．
（1）下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点e处的n （N2）相同
D．773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大
（2）在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%．该条件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数值为：
（3）K值越大，表明反应达到平衡时
A．H2的转化率一定越高 B．NH3的产量一定越大 C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2．阳极的电极反应为：H2-2e→2H+，则阴极的电极反应为：
科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g)+92.4 kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。
（1）下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点e处的n (N2)相同
D．773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大
（2）在容积为2.0 L恒容得密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数值为：___。
（3）K值越大，表明反应达到平衡时( )。
A. H2的转化率一定越高 B．NH3的产量一定越大
C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阳极的电极反应为：H2-2e→2H+，则阴极的电极反应为：_____________。
查看习题详情和答案>>