摘要： (1)V L硫酸铁溶液中含有m g Fe3+.则溶液中SO42-的物质的量浓度为 .硫酸铁的物质的量浓度为 . (2)实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5﹪.密度为1.20g·cm-3. ①此盐酸的物质的量浓度为 . ②配制100mL3.00 moL·L-1的盐酸.需以上浓盐酸的体积为 mL. ③用浓盐酸配制3.00 mol·L-1稀盐酸.操作步骤的正确顺序是 . a.计算需要浓盐酸的体积. b.用量筒量取浓盐酸. c. 将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶中, 并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次.洗涤液也注入容量瓶. d. 把量好体积的浓盐酸倒人烧杯中.加适量蒸馏水稀释.冷却. e. 盖好瓶塞.反复上下颠倒.摇匀. f. 继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下l-2 cm处.改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切.

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