实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm³，则物质的量浓度是（　　）

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm³，则物质的量浓度是（　　）

A．11.9	B．11.9mol?L-1
C．0.012mol?L-1	D．无法计算

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L．请回答下列问题：
（1）参加反应的二氧化锰的质量为．
（2）参加反应的HCl的物质的量为．
（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm^-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度：．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为．若用KMnO₄氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）1mol KMnO₄完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl^-的物质的量浓度为
（3）8mol HCl完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为．