在反应：Fe₂O₃+2Al

高温  .

 Al₂O₃+2Fe 中，元素的化合价升高，该元素的原子电子，被；元素的化合价降低，该元素的原子电子，被；该反应中，是氧化剂，是氧化产物．

在反应：Fe₂O₃+2Al

高温  .

 Al₂O₃+2Fe 中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被______；______元素的化合价降低，该元素的原子______电子，被______；该反应中，______是氧化剂，______是氧化产物．

置换反应的通式可表示为（转化中涉及的均为中学化学的常见物质）：
请回答下列问题：
（1）若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为；
（2）若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是；
（3）若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为；
（4）若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；若反应中生成2.4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为．

有①～⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩为第四周期过渡元素，其余均为短周期元素．

（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：

②
		⑦	⑧

由②形成的化合物种类最多，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）．
（2）甲、乙、丙、丁、戊均为上述短周期元素中的某些单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应．见右图示转化关系推测：戊可能为（列举一例）．
（3）若图1中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些单质或其中两种元素组成的化合物．已知：A是常见金属，D、E分别为无色和黄绿色气体，反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行的电解反应，属于置换反应类型．它们的转化关系如图2示．则反应d中阴极的电极反应式为．
若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式．

下图中A～J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知A～E和F～J中分别含有同一种元素．请填写下列空白：

（1）画出A的原子结构示意图．
（2）指出G在元素周期表中的位置关系
（3）写出B和C反应的离子方程式：
（4）写出A 和F发生反应的化学方程式．