A、B、C、D、E、F、G各物质的相互转变关系如下图所示

A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中C为淡黄色固体．甲、乙、丙为常见气体．各物质的转化关系如图所示．

回答下列问题：
（1）C的名称是；D的俗称；F的化学式；
A+甲→C的反应条件是．
（2）在一定条件下，甲+乙→F，该反应属于．
①氧化还原反应  ②非氧化还原反应  ③化合反应  ④分解反应  ⑤复分解反应 ⑥置换反应    ⑦离子反应
（3）写出下列变化的离子方程式．
①A+F→E+乙：．
②D+F+丙→G：．

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构．
（1）三种元素的名称．B，D，F．
（2）A与D、A与G均可形成18e^-的化合物．两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：
（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：；只含离子键的化合物的电子式为：．
（4）E离子的半径（填“大于”“小于”或“等于”） F离子的半径；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：．
（5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC^-电子数相等的三种分子的化学式、、．

A、B、C、D、E、F、G都是含有10个电子微粒，各微粒所含原子核个数及所带电荷数如下表所示：

微粒代码	所含原子核个数	所带电荷数
A	1	0
B	4	0
C	多个	0
D	1	一个单位正电荷
E	多个	一个单位正电荷
F	1	两个单位正电荷
G	2	一个单位负电荷

其中B是由极性键构成的极性分子；E与G作用可生成B与C．请回答下列问题：
（1）微粒A基态时的轨道表示式为，微粒D的核外电子排布式．
（2）微粒D与微粒F半径大小的比较为＞（填微粒符号），微粒D、微粒F对应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为＞（用化学式表示）．
（3）微粒B的空间构型为，其中心原子采用杂化形式．
（4）微粒C构成的晶体中存在的作用力有．
（5）E粒子与水发生作用的离子方程式为．