摘要：[例3]向KI溶液中加入AgNO3溶液直到刚好沉淀完全为止.反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液中溶质的质量.则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为 . 注:KI + AgNO3 == AgI↓ + KNO3 [解析] 根据化学方程式KI + AgNO3 == AgI↓ + KNO3可知.有1分子KI和1分子AgNO3反应.生成1分子AgI沉淀.又根据题意可知:1分子AgI的质量等于含1分子AgNO3的硝酸银溶液的质量.即:硝酸银溶液的质量数值上等于AgI的式量==235 硝酸银溶液中溶质的质量数值上等于AgNO3的式量==170 因此.AgNO3溶液中溶质的质量分数为 170 / 235×100% == 72.3% [能力训练]1．由X.Y.Z三种物质各10克组成的混合物.加热使其充分反应.反应后的物质中有16克Z.8克新物质M和若干克X.则X和Y 反应的质量比是( ) A．1:1 B．1:3 C．2:5 D．3:5 ★2.5.85克NaCl样品(其中混有少量下列某种盐类).当它与足量的硝酸银充分反应后.得到沉淀14.4克.则可能混入的盐是( ) A．KCl B．CaCl2 C．BaCl2 D．MgCl2 ★★3.在含1.17克NaCl和0.84克NaF的溶液中.加入过量的AgNO3溶液.产生2.87克沉淀.由此可以推断( ) A．AgF难溶于水 B．NaCl全部参加反应 C．NaF全部参加反应 D．NaF和AgNO3不反应 ★★4.在天平两端各放置一个盛有等质量.等溶质质量分数的盐酸的烧杯.把天平调至平衡.在左边烧杯中放入3.6克铝粉.为了使天平平衡.在右边的烧杯中应该放入镁粉的质量为( )克. A．3.6 B．3.5 C．3.49 D．3.7 ★★5.已知同温.同压下.相同体积的任何气体.都含有相同数目的分子.现有a升H2与CO的混合气体.完全燃烧后用去a/2升O2.则在H2和 CO的混合气体中.两种气体的体积比是( ). A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．任意比 ★★★6. 已知同温.同压下.相同体积的任何气体.都含有相同数目的分子.在一个密闭容器中盛有H2.O2.Cl2组成的混合气体.通过电火花引爆后.三种气体恰好完全反应.经充分冷却后.所得溶液中溶质的质量分数为33.4%.则原混合气体中H2.O2.Cl2分子数目简单整数比是( ) A．1:1:1 B．3:2:1 C．1:2:3 D．9:4:1 ★★7.取一定质量的MnO2和KClO3的混合物共热制取氧气.开始时MnO2在混合物中的质量分数为20%.加热一段时间后.MnO2的质量分数变为25%.则KClO3的分解率为多少? ★★8.锌粉.铝粉.铁粉.镁粉的混合物a克与一定质量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应.蒸发水分后得到固体cb克.求反应过程中生成氢气多少克? ★★★9.今有由氢氧化钠.碳酸氢钠和与其它物质都不反应.受热也不分解的杂质组成的固体混合物共17.11克.将此混合物放入密闭容器中加热至250°C.经充分反应后.将生成的气体通入过量的澄清石灰水中.得到2.500克白色沉淀.当容器中的残留固体冷却到室温后.全部溶于水制成50.00毫升溶液.从中取出10.00毫升溶液.恰好可以与含1.825克HCl的盐酸溶液25.00毫升中和至中性.求原混合物中杂质的质量分数. [能力训练答案及提示]

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