已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气[Ca(ClO)₂＋4HCl(浓)===CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O]。某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：

(1)请用字母填写装置的连接顺序：a接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)。

(2)洗气瓶中所装液体是________。

(3)在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是________________________________________________________________________。

(4)某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气．某同学为了测定氯气的体积并验证干燥氯气无漂白性，现有如图装置，请回答：

（1）请用字母填写装置的连接顺序：a接______、______接______、______接______、______接______、______接______．
（2）洗气瓶中所装液体是______．
（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是______．
（4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是______．

已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气：Ca(ClO)₂ + 4HCl == CaCl₂ + 2Cl₂ + 2H₂O。某同学拟用下列装置完成下列实验：①粗略测定某漂白粉中有效成分Ca(ClO)₂的含量，②探究干燥纯净的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性，且漂白是其中HClO的作用。回答下列问题：

（1）写出工业上制取漂白粉的化学方程式_________________________________

（2）标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出反应中的氧化剂和还原剂：

Ca(ClO)₂  + 4HCl == CaCl₂  + 2Cl₂  + 2H₂O

氧化剂_______________还原剂_________________

（3）上述实验装置B中应放的试剂是_____________，作用是_____________

（4）某同学在某次实验时称取漂白粉样品mg，实验结束后读取量筒中水的体积为VmL，假设实验的条件是标准状况，计算该漂白粉中有效成分的含量____________________________（用含字母的百分数表示）

（5）细心的李同学思考后发现该实验对探究实验结论，有一处明显的不足，该不足之处是（你认为没有不足，该空不填写）__________________________________________________。