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氢气是未来的能源，2 g H2燃烧时约放热286 kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46 000 kJ。氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：
(1) ______________；(2) ______________；(3) ______________。
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氢气是中学化学中常见的气体之一，它是一中新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为
（2）某同学利用铁与硫酸反应制取氢气，反应速率较慢，你认为可能的原因是：
（3）氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）
①一定条件下，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如右图所示，其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是
②温度为T℃时，将2a mol H2和 amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该温度下反应的平衡常数为
（4）利用光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一，某研究机构设计了如图的砷化镓光电池系统实现光分解水制氢．光电池的a极为
“氢”既是重要的化工原料，也是未来最理想的新能源．（1）①实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．则氢气燃烧生成H2O（g）的热化学方程式为
②熔融碳酸盐燃料电池（MCFS）是使用熔融碳酸锂、碳酸钾作电解质的一种新型电池，该电池的工作温度为650℃．负极由镍铬铝合金烧结而成，正极材料为多孔镍，电池反应为：H2+CO+O2=CO2+H2O．下列说法不正确的是
A．负极反应Al-3e-=Al3+ B．燃料气体是氧气
C．正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32- D．该电池也可用烃类作燃料
（2）用CO2和氢气为原料，在催化剂作用下发生如下反应，
2CO2（g）+6H2（g）
| 催化剂 |
①该反应的平衡常数表达式K=
| c(CH3CH2OH)．C3(H2O) |
| C2(CO2)．C6(H2) |
| c(CH3CH2OH)．C3(H2O) |
| C2(CO2)．C6(H2) |
②在一定压强下，
| n(H2) |
| n(CO2) |
| 温度（K） | 500 | 600 | 700 | 800 |
| CO2转化率（%） | 60 | 43 | 28 | 15 |
③其它条件不变，适当提高c（CO2），则乙醇的产量
④在一定温度下，H2的物质的量随时间的变化曲线如图，则p1
（1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ?mol-1
B．H2（g）+
| 1 |
| 2 |
C．2H2+O2=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
D．H2（g）+
| 1 |
| 2 |
（2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
①CaBr2+H2O
| ||
②2HBr+Hg
| ||
③HgBr2+
| ||
④2HgO
| ||
⑤2H2+O2
| ||
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：
（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．如图1是其中的一种流程，其中用了过量的碘．
完成下列反应的化学方程式：反应①
（4）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
| CuO/ZnO |
①合成甲醇反应，其反应热△H
②其它条件不变，对处于E点的体系体积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
| c(CH3OH) |
| c(CO) |
③据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是（用化学方程式表示）
“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）
A.2H2（g）+O2（g） 
2H2O（l） △H= －142.9kJ·mol—1
B.H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l） △H= －285.8kJ·mol—1
C.2H2+O22H2O（l） △H= －571.6kJ·mol—1
D.H2（g）+1/2O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr ②2HBr+Hg
HgBr2+H2
③HgBr2+_____
______________ ④2HgO
2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）
完成下列反应的化学方程式：
反应①__________________________；反应②__________________________。
此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。
Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2，则：
①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a_______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。
（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ；
（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g；
（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是 ，其物质的量之比是 ；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式
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