摘要：10．下列氧化还原反应均未配平.请先把化学方程式配平.并用单线桥法标出电子转移的方向和数目.并回答相关问题: ⑴ K2O2+ H2O→ KOH+ O2↑ 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .当转移4mole-时生成O2的体积为 (SPT). ⑵ HCl+ KMnO4→ KCl+ Cl2↑+ MnCl2+ 反应中盐酸的作用是 .反应中转移的电子数为 .还原剂与氧化产物的物质的量之比为 . ⑶ BiO3-+ Mn2++ H+→ Bi3++ MnO4-+ H2O
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氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：
未配平）。已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法正确的是 （）。
A.反应开始时速率增大可能是c（H+）所致
B.纵坐标为v（H+）的v-t曲线与图中曲线完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小
D.图中阴影部分的“面积”可以表示t1~t2时间内增加的n（Cl-）
W、G、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但在一定条件下能发生如下的氧化还原反应关系(未配平)：①G→W＋NaCl ②W＋H2O
X＋H2 ③Y＋NaOH→G＋W＋H2O ④Z＋NaOH→W＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为
[ ]
A．W、G、Z、Y、X B．Z、X、G、Y、W
C．G、Y、Z、X、W D．G、Y、W、Z、X
查看习题详情和答案>>Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O．
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（ ）
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O．
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（ ）
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