19．实验室用98%的浓H2SO4(ρ=18．4 g·cm-3)配制1．5 mol·L-1稀H2SO4溶液100mL. (1)计算所需浓H2SO4体积为 . 量取所需浓H2SO——青夏教育精英家教网——

摘要：19．实验室用98%的浓H2SO4(ρ=18．4 g·cm-3)配制1．5 mol·L-1稀H2SO4溶液100mL. (1)计算所需浓H2SO4体积为 . 量取所需浓H2SO4.选用量具的名称是 . (3)稀释浓H2SO4的方法是 . (4)容量瓶使用前.检验其是否漏水的方法是 . (5)稀释后的浓H2SO4应转移至容量瓶中. (6)向容量瓶中继续加水至刻度1-2 cm处.改用胶头滴管逐滴加水.使溶液的凹面与刻度线恰好相切.在这一步操作前尚缺少的一步操作是 .如果缺少这一步操作.将导致结果 .

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实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸．选用的主要仪器烧杯、胶头滴管、玻璃棒中，还缺少（　　）

A、容量瓶、13.6 mL量筒

B、500 mL容量瓶、100 mL量筒

C、容量瓶、100 mL量筒

D、500 mL容量瓶、25 mL量筒

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实验室用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g?cm^-3）配制1.5mol?L^-1稀H₂SO₄溶液100mL．
（1）计算所需浓H₂SO₄体积为

．
（2）量取所需浓H₂SO₄，应选用

．
（3）稀释浓H₂SO₄的方法（简要操作）

将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌

将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌

（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是

在容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞倒转观察；将瓶塞旋转180⁰再倒转观察

在容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞倒转观察；将瓶塞旋转180⁰再倒转观察

以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化，请填写（偏高、偏低、无影响）
（5）稀释后的浓H₂SO₄若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将

（6）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

（7）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

?
（8）定容时俯视刻度线

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在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL 8mol?L^-1的硫酸时：
（1）所需要的玻璃仪器有

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒

中瓶不断搅拌．
（3）未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度

（填“偏低”、“偏高”或“无影响”．）

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实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g?mL^-1）配制500mL0.5mol?L^-1的稀硫酸．已选用的主要仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还缺少的仪器是（　　）

A、容量瓶、13.6mL量筒

B、容量瓶、100mL量筒

C、500mL容量瓶、100mL量筒

D、500mL容量瓶、25mL量筒

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实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，不需要使用的仪器是（　　）

A．500 mL容量瓶

B．25 mL量筒

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