摘要：18．氧化还原反应是一类重要的反应.在工农业生产.日常生活中有着广泛的运用: ⑴ 水是组成生命体的重要化学物质.有关水的反应实例有很多.野营爱好者携带固体氢化钙作为生氢剂.反应方程式为:CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑.此反应中水作 剂.反应中每生成1molH2.转移电子数目为 . + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O反应中.MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是 ,若有6molCl2生成时.反应中转移 mol电子. 该反应中的氧化剂是 该反应中.发生氧化反应的过程是 → 盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 外观:合格 密度:约为1.18g/cm3 HCl的质量分数:36.5% 符合GB622-89 五.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_183617[举报]
氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是( )
A．肯定有电子得失 B．肯定是有关氧元素的反应
C．肯定有化合价的变化 D．氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等
查看习题详情和答案>>
氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是( )
A．肯定有电子得失
B．肯定是有关氧元素的反应
C．肯定有化合价的变化
D．氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等
查看习题详情和答案>>
氧化还原反应是一类重要的化学反应．
（1）据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
A．该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______（填最简整数比）．
（2）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，焙烧黄铜矿的反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反应前后Fe元素均为+2价，则CuFeS2中的S为______价，该反应中，被还原的元素为______（填元素符号），若该反应中有1mol O2参与反应，则反应中有______mol电子转移．
查看习题详情和答案>>
（1）据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
A．该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______（填最简整数比）．
（2）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，焙烧黄铜矿的反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反应前后Fe元素均为+2价，则CuFeS2中的S为______价，该反应中，被还原的元素为______（填元素符号），若该反应中有1mol O2参与反应，则反应中有______mol电子转移．