(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：

    □Fe(NO₃)₃+□NaOH+□Cl₂====Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□_________

    反应中______元素被氧化；每生成0.5 mol铁酸钠时，转移的电子为________mol。

(2)铁酸钠在消毒杀菌时本身被还原为Fe³⁺，Fe³⁺和水反应生成的氢氧化铁可吸附水中的悬浮杂质而沉降，写出Fe³⁺在水中生成氢氧化铁的离子方程式____________。

铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：

(1) 铁酸钠中，铁元素的化合价是       ；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被         。

(2) 铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)₃胶体,使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)₃胶体微粒直径的范围是____________nm,实验室制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式为______________________________.铁酸钠的电离方程式是________________________。

（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：

Fe(NO₃)₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O，反应中_______元素被氧化，转移电子总数为________。

（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是________。

铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺。

（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：

Fe(NO₃)₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O，反应中_______元素被氧化，转移电子总数为________。

（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是________。