摘要：15．野外旅行时.根据季节可以带上“即热饭盒 或“化学冰箱 .“化学冰箱 即把一种化学试剂放入容器中.加一定量的水.就可以形成低温小环境.这种试剂可以是下列物质中的( )A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．固体氢氧化钠 D．食盐
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根据下列装置图回答问题（装置图用符号表示）：（1）双氧水（H2O2）是无色液体，可发生如下化学反应：2H2O2
| ||
反应中MnO2的作用是
催化剂
催化剂
．在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是B
B
，简述检查本装置气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂热锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好
关闭分液漏斗的活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂热锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好
．（2）KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气．应选用的气体发生装置是
A
A
．（3）为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂．分离出MnO2的操作有
溶解
溶解
、过滤
过滤
、洗涤、烘干、称量．为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是加入的二氧化锰的质量
加入的二氧化锰的质量
．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（ ）
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子大小，可以把分散系分为溶液、胶体、浊液 ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ④按照体系组成部分的状态分类以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有9种组合形成9种分散系 ⑤根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物．
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子大小，可以把分散系分为溶液、胶体、浊液 ③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ④按照体系组成部分的状态分类以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有9种组合形成9种分散系 ⑤根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物．
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（2009?东城区二模）（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在
不用加水的方法调节溶液pH的原因是
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是
（3）图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2?3H2O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶体
（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3
NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是
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①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是
提高原料的利用率，减少污染物的排放
提高原料的利用率，减少污染物的排放
．②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在
3.2～4.7
3.2～4.7
范围．| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ Cu2+ |
1.9 4.7 |
3.2 6.7 |
加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
．③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）
由于Cu2+发生水解；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
由于Cu2+发生水解；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
．（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．（3）图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是
b d
b d
（填字母）．a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2?3H2O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶体
（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH3
NH4++NH2-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应．液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离的方程式是N2O4?NO++NO3-
N2O4?NO++NO3-
；Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
．
用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．
请回答下列问题：
Ⅰ．若装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
II．若装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）写出用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体时，有利于HCl气体逸出的原因（写出两点）
（2）反应开始后，观察到②处棉花变成棕黄色，则①处包有的某固体物质可能是
a．MnO2 b．KCl c．KMnO4 d．Cu
写出②处发生反应的离子方程式
（3）在实验过程中，在③处能观察到
（4）反应较长时间后，②处的棕黄色褪去，产物之一为HIO3（强酸），写出该反应的离子方程式：
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请回答下列问题：
Ⅰ．若装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
| B中棉花的位置 | ① | ② | ③ | ④ |
| 所蘸试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 淀粉和碘水混合液 | 氢硫酸 |
| 现象 | 变红 变红 |
褪色 褪色 |
褪色 | 浅黄色 |
| 体现SO2的性质 | 水溶液显酸性 | 漂白性 | 还原性 还原性 |
氧化性 |
（1）写出用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体时，有利于HCl气体逸出的原因（写出两点）
浓硫酸具有吸水性
浓硫酸具有吸水性
，稀释时放热
稀释时放热
．（2）反应开始后，观察到②处棉花变成棕黄色，则①处包有的某固体物质可能是
C
C
．a．MnO2 b．KCl c．KMnO4 d．Cu
写出②处发生反应的离子方程式
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-
．（3）在实验过程中，在③处能观察到
先变红后褪色
先变红后褪色
．（4）反应较长时间后，②处的棕黄色褪去，产物之一为HIO3（强酸），写出该反应的离子方程式：
5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
．(选修—化学与技术)（15分）
（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在 范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（ ）
(a) NaOH溶液 (b) 氨水 (c) Cu(OH)2 (d) CuO
|
|
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
|
Fe3+ Cu2+ |
1.9 4.7 |
3.2 6.7 |
③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明） 。
④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是 。
（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（ ）
(a) A点时的溶液为不饱和溶液
(b) B点时两种晶体可以共存
(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O
(d) 若将C点时的溶液降温至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体
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