网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_173373[举报]
最新选择题专项训练
2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C16H12N2O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是（ ）
A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂
B．苏丹红一号的摩尔质量为248
C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色
D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。
NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 （ ）
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA
在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－
拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强
烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰
菊酯的结构简式如右图：
下列对该化合物叙述正确的是（ ）
A．属于芳香烃 B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应
可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应 ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是
A ②和③ B ②和① C ③和① D ④和①
NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是( )
A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H－半径比Li＋半径小
C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化
右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中，d电极质量增加
D 电解过程中，氯离子浓度不变
下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中
C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中
是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 2︰3
天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是
A 可以和溴水反应 B 可用有机溶剂萃取
C 分子中有三个苯环 D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应
下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是
Ａ、
Ｂ、
Ｃ、
Ｄ、
CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
Ａ、将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
Ｂ、将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
Ｃ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的质量
Ｄ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的颜色
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（ ）
A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol
下列各组气体或溶液用括号试剂加以鉴别，其中不合理的是
Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液
Ｃ、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） Ｄ、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
查看习题详情和答案>>
硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．T1温度时反应进行到状态D时，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=______．（单位必须写），若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是______．（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍b．Q2一定等于Q1
c．新平衡时SO2的转化率一定大于80% d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
（2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）______（填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是______（写化学式）．
（3）Al2（SO4）3溶液显示酸性，其原因是______（写离子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：______．
（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是______．
a．KNO3溶液b．AlCl3溶液c．Al2（SO4）3溶液d．盐酸
（5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为______．
铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的较厚的氧化铝膜。
Ⅰ.某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：
a．铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面；
b．用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70 ℃的2 mol·L－1的NaOH溶液中，以除去原有的氧化膜，约1 min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解；
c．阳极氧化，以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照如图连接电解装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。
试回答下列问题：
(1)用苯和酒精擦拭铝片的目的：_______________________________，
氢氧化钠溶液处理铝片时反应的离子方程式是____________________________________。
(2)阳极的电极反应式为______________________________。
(3)下列有关说法正确的是________(填字母代号)。
A．电解时电子从电源负极→导线→铅极，铝极→导线→电源正极
B．在电解过程中，H＋向阳极移动，
向阴极移动
C．电解过程中溶液的pH基本不变
D．电解时，铝片为阳极，被氧化
Ⅱ.另一小组针对铝表面保护膜的保护作用展开了研究，他们查阅有关资料得知：尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，对铝制品起到保护作用，但铝制容器仍不能长期用来盛放和腌制咸菜。究其原因，该小组设计了一个实验以探究其中的原因。他们的实验过程如下：
|
实验 |
|
|
|
编号 |
实验过程 |
实验现象 |
|
1 |
取一小片铝片于试管中，加入1.0 mol·L－1的盐酸2 mL |
30秒时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率加快，最后铝片消失 |
|
2 |
取一小片铝片于试管中，加入0.5 mol·L－1的硫酸2 mL |
55秒时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率加快，最后铝片消失 |
|
3 |
取一小片铝片于试管中，加入氯化铜稀溶液 |
3分钟左右表面产生少量气泡，且铝表面析出一些红色固体 |
|
4 |
取一小片铝片于试管中，加入硫酸铜稀溶液 |
一直没有明显的变化 |
你认为实验1、2中盐酸和硫酸的浓度分别为1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1的原因是________________________________________________________________________。
根据该实验现象，你认为铝制容器不能长期盛放和腌制咸菜的原因是________________________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>