摘要：8．过氧化钠7.8g溶于92.2g水中.所得溶液的溶质质量分数为 A．8% B．大于8% C．小于8% D．等于7.8g
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铝和过氧化钠的混合物溶于足量水中得到澄清溶液，产生气体3.5g,在所得溶液与7 mol·L-1盐酸100mL 作用的过
程中，有沉淀出现，此后沉淀又恰好溶解，则铝和过氧化钠的物质的量之比：
A．1：2 | B．2：1 | C．11：2 | D．2：11 |
实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后退色的原因．【分析与猜想】
（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会退色，而实验中发现酚酞变红后又退色．由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性
B．氢氧化钠有漂白性
C．
【实验与判断】
请完成表格：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| 实验装置 |  |
 |
 |
| 验证猜想 | C | ||
| 实验现象 | 溶液变红后不退色 | ||
| 实验说明 | 1、2的实验中NaOH溶液是用 | ||
（3）可用如图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是
A．酚酞试剂
B．过氧化钠与水反应后的溶液
C．二氧化锰
D．氢氧化钠固体配制的溶液
（4）气体③是
金属钠、钙等在氧气中燃烧可生成过氧化物．从组成上分析，过氧化物为金属氧化物，可能会与水、二氧化碳、二氧化硫反应生成盐．
（1）取一支小试管，向其中加入过氧化纳固体，然后加入少量蒸馏水，将带余烬的小木条插入试管中，观察到的现象是
（2）有两个实验小组的同学用如图所示的装置进行实验，来探究过氧化钠与二氧化硫的反应
请回答下列问题：
①装置C中氢氧化钠溶液的作用是
②甲组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
③乙组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？
（3）为了解决养金鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙．某过氧化钠样品2.0g，加入到足量的水中，在标准状况下生成了224mL氧气．试计算该样品中含过氧化钙的质量分数．
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（1）取一支小试管，向其中加入过氧化纳固体，然后加入少量蒸馏水，将带余烬的小木条插入试管中，观察到的现象是
有气体放出，小木条复燃
有气体放出，小木条复燃
，反应后，向其中滴入酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红
溶液变红
．该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．（2）有两个实验小组的同学用如图所示的装置进行实验，来探究过氧化钠与二氧化硫的反应
请回答下列问题：
①装置C中氢氧化钠溶液的作用是
吸收二氧化硫气体
吸收二氧化硫气体
②甲组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2↑
2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2↑
请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．取白色固体，加入稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体
取白色固体，加入稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体
③乙组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？
不合理
不合理
．请简要说明两点理由：①稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡
稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡
；②若反应后残留过氧化钠，它溶于水后能将SO32-转化为SO42-
若反应后残留过氧化钠，它溶于水后能将SO32-转化为SO42-
．（3）为了解决养金鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙．某过氧化钠样品2.0g，加入到足量的水中，在标准状况下生成了224mL氧气．试计算该样品中含过氧化钙的质量分数．