摘要： 250ml 15% 的硫酸(密度为1.1 g/cm3)跟25g铁屑充分反应.计算: (1) 这种硫酸的物质的量浓度, (2) 制得氢气体积, (3) 把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液.这溶液的物质的量浓度是多少? 高一化学第一学期期中考试试题
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（2012?合肥一模）向质量为30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL 4mol?L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出NO（标准状况）2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无血红色出现．若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为（ ）
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为15％、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：
（1）写出该反应的化学方程式
（2）制得氢气（标准状况）的体积
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是 。
查看习题详情和答案>>为15％、密度为1．31g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：
（1）写出该反应的化学方程式_____________________
（2）制得氢气（标准状况）的体积____________
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是____________。
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（1）写出该反应的化学方程式_____________________
（2）制得氢气（标准状况）的体积____________
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是____________。
将由NaHCO3和部分风化的纯碱(化学式为Na2CO3·xH2O)组成的m g混合物样品配成250mL溶液，取出25mL溶液可与0.03mol HCl完全反应生成NaCl．若将m g上述样品加热至质量不再变化时，可得固体质量为
[ ]
A．31.8g
B．15.9g
C．1.59g
D．无法确定
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为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数，取3.702g该铁矿石(铁以Fe2O3形式存在，其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁．有关实验数据： 坩埚质量：15.2861g 第一次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g 第二次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6205g 第三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6205g 则铁矿石中的铁元素的质量分数为 | |
| [ ] | |
A． |
63.2% |
B． |
90.3% |
C． |
6.32% |
D． |
34.4% |