摘要：20．世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2.黄绿色气体).推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯.目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO3)与盐酸]制取ClO2.该法的缺点是同时会产生Cl2.该法制ClO2的化学方程式为 2NaClO3+4HCl == 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O (1)若生成0.1mol Cl2.转移的电子的物质的量为 .该反应中氧化产物为 . (2)在题中化学方程式中标出电子的转移的方向和数目. (2)盐酸在反应中显示出来的性质是: .两者的物质的量之比 . ①具有还原性和不稳定性 ② 具有酸性和氧化性 ③有氧化性和不稳定性 ④具有酸性与还原性
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世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2．该法制ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（1）该反应中，氧化剂为
（2）若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
（3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）
①还原性 ②还原性、酸性 ③氧化性 ④氧化性、酸性．
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（1）该反应中，氧化剂为
NaClO3
NaClO3
，氧化产物为Cl2
Cl2
．（2）若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
0.2mol
0.2mol
．（3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）
②
②
．①还原性 ②还原性、酸性 ③氧化性 ④氧化性、酸性．
用氯气对饮用水消毒已有百年历史．这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）．目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：
（1）配平上述化学方程式．
（2）此反应中氧化剂是：
（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为
（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A．已知A物质是一种盐，它的化学式为
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2
2
NaClO3+4
4
HCl═2
2
NaCl+2
2
ClO2↑+1
1
Cl2↑+2
2
H2O．（1）配平上述化学方程式．
（2）此反应中氧化剂是：
NaClO3
NaClO3
，在反应中盐酸体现的性质是还原性
还原性
和酸性
酸性
；（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为
0.4
0.4
mol，被氧化的盐酸的物质的量为0.4
0.4
mol．（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A．已知A物质是一种盐，它的化学式为
NaCl
NaCl
．这一方法的优点是不产生有毒的氯气，减小对环境的污染
不产生有毒的氯气，减小对环境的污染
．用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒．建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2．
（1）使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是：
（2）目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是：
（3）我国最近研究成功ClO2氧化亚氯酸钠（N2保护下）制ClO2，其反应的化学方程式为： 这一反应的优点是：
（4）在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为： ．
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（1）使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是：
（2）目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是：
（3）我国最近研究成功ClO2氧化亚氯酸钠（N2保护下）制ClO2，其反应的化学方程式为：
（4）在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为：
（8分）用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：
___NaClO3+___HCl===___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。
（1）配平上述化学方程式。
（2）此反应中氧化剂是：__________，在反应中盐酸体现的性质是_________和_________；
（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。
（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。
这一方法的优点是 。