摘要：将标准状况下5.6L氯化氢气体溶于蒸馏水制成100mL溶液.密度为1.1g•mL-1 ,向其中加入足量的锌来制取氢气.回答: (1) 盐酸的物质的量浓度是多少? (2) 标准状况下能制得氢气多少升? (3) 盐酸的质量分数是多少? 附加题(8分.附加题记入总分.总分不超过100分)
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（1）SO2的摩尔质量是
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（4）1.5mol CO2中含
（5）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
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64g/mol
64g/mol
； 0.1molCO2的质量是4.4
4.4
g，它在标准状况是的体积约为2.24
2.24
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为0.4mol/L
0.4mol/L
．（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
． 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；可观察到的实验现象是bc
bc
（填序号）．a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（4）1.5mol CO2中含
1.5
1.5
mol碳原子，3NA
3NA
个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为33.6
33.6
L．（5）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
AB3或B3A
AB3或B3A
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