摘要： (1) H2SO4 Fe2(SO4)3.S (3) 3.36
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 （2009?梅州模拟）奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应．且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（ ）
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某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的
（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会
（3）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是
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（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的
丁达尔效应
丁达尔效应
．（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到
红褐色液体
红褐色液体
，其原因是FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
．②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
，原因自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
．③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
，原因是长时间加热胶体发生聚沉
长时间加热胶体发生聚沉
．（3）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是
电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀
电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀
．②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构、性质有关，还与物质的浓度和反应温度有关．下列各组物质：由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
①Cu与HNO3溶液
②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液
④Fe与HCl溶液．
①Cu与HNO3溶液
②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液
④Fe与HCl溶液．
| A、①③ | B、③④ | C、①② | D、①③④ |
选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe 2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有（ ）
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下列反应中生成H2的速率最快的是（ ）
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