摘要：有A.B.C.D.E五种主族元素.其原子的最外层电子数依次为1.3.7.6.4.原 子序 数按E.B.D.C.A的顺序依次增大.D的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比为2. 35∶1.且该原子核内质子和中子相等.A.B.C原子的次外层都有8个电子.E原子的次外层有2 个电子. (1)计算D的原子量 , (2)写出元素符号:A. B. C. D. E. , (3)按酸性由强到弱.碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式 , (4)A和B两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为: 35．动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时.自己设计了一套实验方案.并记录了有关实验现象(见下表.表中的“实验方案 与“实验现象 前后不一定是对应关系). 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后.放入试管中.加入少量水后.加热至水沸腾,再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上.熔成小球.四处游动.发出“嘶嘶 声.随之消失.溶液变成红色. ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B．有气体产生.溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应.迅速产生大量无色气体． ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈,产生无色气体. ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀.继而沉淀消失 ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉锭. 请你帮助该同学整理并完成实验报告. (1)实验目的:研究 元素性质递变规律. (2)实验用品:试剂:金属钠.镁条.铝条.稀盐酸.新制氯水.新制Na2S溶液.AlC13溶液.NaOH溶液.酚酞溶液等. 仪器:① .② .③ .试管夹.胶头滴管.镊子.小刀.玻璃片.砂纸.火柴等. (3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式) 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象 ① .② . ③实验结论: . .

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_168079[举报]