摘要：2．注意对Al2O3.Al(OH)3两性的理解.以及对Al3+.AlO2-存在条件的认识. Al2O3.Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中均不溶).Al3+.AlO2-只能分别存在于酸性与碱性溶液中. Al3+与下列离子不能大量共存:OH-.CO32-.HCO3-.SO32-.S2-.AlO2-. AlO2-与下列离子不能大量共存:H+.HCO3-.NH4+.Al3+.Mg2+.Cu2+.
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（2012?崇明县二模）工业上以锂辉石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：
已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（浓）
Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示：
③从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如图所示：
（1）请依次写出在括号内加入试剂的化学式
（2）请依次写出方框中所得到物质的化学式
（3）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是
（4）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）
（5）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
（6）氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料．写出用氧化铝炼铝的化学方程式：
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已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（浓）
| 加热 |
②某些物质的溶解度（S）如下表所示：
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）请依次写出在括号内加入试剂的化学式
HCl
HCl
、NH3?H2O
NH3?H2O
．（2）请依次写出方框中所得到物质的化学式
AlCl3
AlCl3
、Al（OH）3
Al（OH）3
．（3）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是
Al2O3+6H+=Al3++3H2O
Al2O3+6H+=Al3++3H2O
．（4）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）
增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
．（5）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
．（6）氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料．写出用氧化铝炼铝的化学方程式：
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
| ||
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
．
| ||
某实验小组对一含有Al3+?的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是( ? )
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1
C.若另一种离子为二价阳离子，则a＝10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
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某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是( )
A．该未知溶液中至少含有3种阳离子
B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1
C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10
D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
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某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是( )
| A．该未知溶液中至少含有3种阳离子 |
| B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1 |
| C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10 |
| D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g |
