将9.75g锌加入到100 ml 2mol·L-1的盐酸中,当反应结束后.试求: (1)生成ZnCl2的物质的量; (2)生成的氢气在标准状况下的体积.——青夏教育精英家教网——

摘要：将9.75g锌加入到100 ml 2mol·L-1的盐酸中,当反应结束后.试求: (1)生成ZnCl2的物质的量; (2)生成的氢气在标准状况下的体积.

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
[　　]
A．	标准状况下，将m₁克锌加入到m₂克20％的盐酸中放出nLH₂，则转移电子数为nN_A/11.2
B．	0.1 mol/L的100 mL　H₂SO₃溶液中，含有的离子数约为0.03N_A
C．	9 g　D₂O中含有的电子数为5N_A
D．	120 g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中共含有3N_A的阴阳离子

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将19.5g锌加入到200ml 2mol?L^-1的盐酸中，当反应结束后，试求：
（1）生成ZnCl₂的物质的量；
（2）生成的氢气在标准状况下的体积．

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下列叙述完全正确的一组是（　　）
①一定条件下，气体的摩尔体积为11.2L
②标准状况下，将m_l g锌加入到m₂ g 20%的盐酸中放出nLH₂，则转移电子数为nNA/11.2
③O．1mol?L^一的100mL H₂S0₃溶液中，含有的离子数约为O．03NA
④常温常压下，1 6gO₃所含的原子数为NA
⑤9g D₂O中含有的电子数为5NA
⑥氦气的摩尔质量为8g
⑦标准状况下，22.4L水中所含分子数为NA
⑧120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中共含有3N_A的阴、阳离子．

A．①②③④⑤

B．②④⑤⑦⑧

D．①②④⑧

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下列实验的基本操作正确的是（　　）

A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化

B．在使用试纸测定某溶液的pH时，必须先用蒸馏水湿润，再将待测液滴到试纸上

C．向某未知溶液中先加入过量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，检验是否含SO₄^2-

D．将一定量的水加入到10 mL 18 mol/L的浓硫酸中使溶液总体积变为100 mL，则稀释后的溶液的浓度为1.8 mol/L

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实验室用Zn和盐酸制备H₂，将m₁g锌加入到m₂g 20%的盐酸中去，反应结果共放出nL氢气（标准状况），则被还原的HCl的物质的量一定是

A．0.2m₂/36.5mol B．m₁/36.5mol C．m₂/36.5mol D．n/11.2mol

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