摘要：13．( )87g MnO2与含HCl为146g的浓盐酸共热得到Cl2为 A 142g B 71g C 小于71g D 大于142g
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将8.7 g MnO2与含HC l14.6 g的浓盐酸共热制取Cl2，可制得Cl2质量m为( )． | |
| [ ] | |
A． |
m＝7.1 g |
B． |
7.1 g＜m＜14.2 g |
C． |
m＜7.1 g |
D． |
m＞14.2 g |
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将8.7 g MnO2与含HC l14.6 g的浓盐酸共热制取Cl2，可制得Cl2质量m为 | |
A． |
m＝7.1 g |
B． |
7.1 g＜m＜14.2 g |
C． |
m＜7.1 g |
D． |
m＞14.2 |
某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，实验室制取氯气就是这样．用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应．不考虑HCl的挥发，则两种方法生成的氯气的量是：方法①
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（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
右图是某同学在实验室中制取Cl2的装置图：（1）该装置中的错误之处有二，分别是：①
使用长颈漏斗
使用长颈漏斗
②缺少石棉网
缺少石棉网
（2）试写出装置A和C中发生反应的离子方程式：
A处：
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
；C处：
| ||
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
．（3）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取Cl2．
甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；
乙：用87g MnO2与足量浓盐酸反应．则所得氯气
B
B
（填代号）．A．甲比乙多 B．乙比甲多C．一样多D．无法比较．