( )一块表面已被氧化生成Na2O的金属Na.其质量为10.8g.将其投人100gH2O 中.放出H2 0.2g.则被氧化的钠的质量是 6.2g 9.2g——青夏教育精英家教网—

摘要：( )一块表面已被氧化生成Na2O的金属Na.其质量为10.8g.将其投人100gH2O 中.放出H2 0.2g.则被氧化的钠的质量是 6.2g 9.2g

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一块表面已被氧化生成Na₂O的金属钠,其质量为10.8 g，投入100 g水中，放出H₂ 0.2 g。请计算被氧化的钠的质量。

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一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠1.08g，投入200g过量的水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得反应后所得溶液的体积为200mL，则反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）

一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。则原来被氧化的钠的质量是( )

A.2.3 g B.3.1 g C.4.6 g D.5.3 g

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一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（）

A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g

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将一块表面已被氧化成氧化钠的钠块投入水中，完全反应后收集到气体224mL（标准状况），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol•L^-1的稀盐酸30mL恰好完全中和。（1）写出钠与水发生反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。（2）计算所得NaOH溶液的物质的量浓度。（3）求钠块中氧化钠的质量分数。（请写出计算过程。）

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