向含有a mol Ca(OH)₂的石灰水中通入CO₂气体，若参加反应的CO₂为b mol，生成的CaCO₃为c mol，则c的数值不可能是

1. A.
   2b-a
2. B.
   2a-b
3. C.
   a
4. D.
   b

A．2b-a　　　　B．2a-b　　　　C．a　　　　　　D．b

(1)当生成沉淀量最大时，a是_______升，沉淀质量为_______克。

(2)当a、b满足_______关系时，随a增大而沉淀质量减少。

向含有b mol Ca(OH)₂的澄清石灰水中通入a升CO₂气体(标况)。

(1)当生成沉淀量最大时，a是_______升，沉淀质量为_______克。

(2)当a、b满足_______关系时，随a增大而沉淀质量减少。

纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图：

已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题：

（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。

精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。

a．粗盐溶解，滤去沉渣；

b．加入盐酸调pH；

c．加入Ba(OH) 2溶液；

d．加入Na2CO3溶液；

e．过滤

向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_____________________。

（2）灼烧固体A制Na2CO3应在_____（填字母序号）中进行。

a．坩埚　　b．蒸发皿　　c．烧杯　　d．锥形瓶

证明滤液A中含有NH4+的方法是　　　　　　　　　　　。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反应的离子方程式______________________。

（3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH3时，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂　　　　　（填试剂名称）。

（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整（仪器自选）：

供选择的试剂：1．0 mol·L-1H2SO4溶液、1．0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸馏水

①称取m1 g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中；

②_________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________；

④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。