下表为元素周期表中的一部分，针对表中10种元素，按要求回答下列问题．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	VIA	VIIA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg	Al			S	Cl	Ar

（1）化学性质最不活泼的元素．金属性最强的元素．
（2）Na与Al中，原子半径较小的是．
（3）S原子结构示意图为
（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是．气态氢化物稳定的是（填化学式）
（5）最高价氧化物中，既能与酸反应又能与碱反应的是（填名称）
（6）Na投入水中发生反应的离子方程式为．

（普高完成）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质或 结构 信息	室温下单质为黄色粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体	单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子	单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体	原子最外电子层有4个电子；其单质既能与酸反应，又能与碱反应

（1）B元素在周期表中的位置是，写出C与氧气燃烧后产物的电子式．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式．A与氢元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”“等于”或“小于”）．
（3）D与酸反应的化学方程式为与NaOH反应的离子方程式为．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）．写出其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱．（用化学式表示）

以N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是几种（　　）
①58.5g氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子；
②5.6g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3N_A；
③4.5g SiO₂晶体中含有的共价键数为0.3N_A；
④标况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5N_A；
⑤1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N_A个胶粒；
⑥常温下，42g C₂H₄和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为3N_A
⑦10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N_A
⑧1molC₁₀H₂₂分子中含有的共价键数目为32N_A
⑨在含有N_A个醋酸根离子（CH₃COO^-）的醋酸溶液中氢离子数目为N_A
⑩标准状况下，22.4LCH₄和CH₃OH的混合物中含有N_A个碳原子．

（1）实验室少量的金属钠保存在中，取用时用到的仪器和用品有，剩余的钠应；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为，观察到的现象为（填写标号）．
a．钠浮在液面上四处游动          b．钠融成了一个闪亮的小球
c．溶液中有蓝色沉淀生成          d．溶液中有红色固体析出
（2）实验室制氯气的化学反应方程式为_；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式，该原理还可用于工业制．
（3）下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是
a．Al     b．Mg   c．CH₃COONH₄     d．NaHCO₃   e．Al₂O₃．