摘要：核电荷数不同.电子层结构也不同的阴.阳离子半径相对大小 可借助元素周期表来判断.例如.按半径由大到小将下列微粒排列起来:Cl-.S2-.Ca2+.K+.Se2-.Mg2+.Al3+.H+ . 高一化学知识小卡片(41) 班 姓名 知识点:微粒半径的比较:
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请完成下列微粒半径大小的比较。
决定微粒半径大小的主要因素：___________、___________和___________。
（1）同种元素的微粒半径比较：核外电子数越多，半径越大。
①阳离子半径___________相应原子半径：如r(Na+)＜r(Na)。
②阴离子半径___________相应原子半径：如r(Cl-)＞r(Cl)。
③同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径___________：如r(Fe2+)＞r(Fe3+)。
（2）不同种元素的微粒半径比较：
①具有相同的电子层数而原子序数不同的原子，原子序数越大，半径___________（稀有气体元素除外）。如：r(Na) ___________r(Mg) ___________r(Al)___________r(S) ___________r(Cl)。
②最外层电子数相同而电子层数不同的原子（限主族），电子层数越多，原子半径___________；其同价态的离子半径也如此。
如：r(F)_________r(Cl) _________r(Br) _________r(I);r(F-)_________r(Cl-) ________r(Br-) ___________r(I-)。
③电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越大，半径___________。
如：r(S2-)___________r(Cl-)___________r(K+)___________r(Ca2+)。
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