摘要：铁的冶炼: (1)原料:铁矿石.焦炭.石灰石 (2)冶炼铁的原理:在高温下.利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来. 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 (3)冶炼装置图:如图: (4) 实验注意事项: 1)先通CO再加热的目的:排出装置内的空气.以免加热时CO与空气混合.可能会发生爆炸. 2)实验完毕后继续通入CO的目的,防止氧化铁被还原成铁后,在较高的温度下重新被氧化 3)尾气的处理:因为CO有毒.所以尾气中的CO气体要经过处理.变成无毒的气体.可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体.
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炼铁厂以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据题图和所学知识回答相关问题：
（1）生铁属于
（2）炼铁厂用来炼铁的主要设备是
（3）反应过程①②③中，属于化合反应的有
（4）写出③反应的化学方程式
（5）用铁进行“湿法冶铜”的化学方程式
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请根据题图和所学知识回答相关问题：
（1）生铁属于
混合物
混合物
（填“纯净物”或“混合物”）．（2）炼铁厂用来炼铁的主要设备是
高炉
高炉
．（3）反应过程①②③中，属于化合反应的有
①②
①②
（填序号）．（4）写出③反应的化学方程式
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
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3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
| ||
（5）用铁进行“湿法冶铜”的化学方程式
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
．金属钛(Ti)的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应的化学方程式为：2FeTiO3＋6C＋7Cl2
2TiCl4＋2X＋6CO．然后用镁与TiCl4，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．
请根据以上信息回答下列问题：
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为________．
(2)在制备TiCl4的反应中，X的化学式为________．
(3)镁与TiCl4反应的化学方程式为________．
金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2X+6CO．然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛．根据以上信息，下列判断正确的是（ ）
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| A、FeTiO3中Ti的化合价为+3 |
| B、X是Ti |
| C、FeTiO3中Ti的化合价为+4，X是Mg |
| D、X是FeCl3 |
2TiCl4+2X+6CO，然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题：