摘要：36．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化石灰石样品中的杂质受热不分解.且不与酸反应).甲.乙两位同学分别设计了如下两个实验方案: [方案一]①称取石灰石样品质量8g,②用酒精灯加热样品.直至质量不再改变,③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g,④计算. [方案二]①称取石灰石样品质量8 g,②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g.使碳酸钙完全反应,③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液.恰好中和多余的盐酸,④计算. 请回答下列有关问题: (1)你认为上述方案中.切实可行的是方案 .不选用另一方案的原因是 , (2)100g质量分数为7.3%的盐酸中.溶质氯化氢的质量为 g, (3)求方案二样品中碳酸钙的质量分数．
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欲判断某铝球是空心还是实心，小明做系列实验如下：
①为得到物质铝质量与体积的关系，他测出样品铝块质量与体积的一组数据如表，请在图1中绘出样品铝块质量与体积的关系图象
②由图象可得出的结论为：
③小明测量五组数据的目的是
④图2是其所测铝球的相关实验数据，请将各仪器的测量值写在记录实验数据表格内．
⑤则此铝球的密度为
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| 物质名称 | m/g | V/cm3 |
| 铝块1 | 27 | 1 |
| 铝块2 | 5.4 | 2 |
| 铝块3 | 10.8 | 4 |
| 铝块4 | 13.5 | 5 |
| 铝块5 | 21.6 | 8 |
②由图象可得出的结论为：
同种物质的质量与体积成正比
同种物质的质量与体积成正比
：③小明测量五组数据的目的是
找到铝块质量与体积的普遍性规律，避免偶然性
找到铝块质量与体积的普遍性规律，避免偶然性
．④图2是其所测铝球的相关实验数据，请将各仪器的测量值写在记录实验数据表格内．
| 铝球的质量m（g） | |
| 量筒内水的体积V1（cm3 ） | |
| 放入铝球后量筒内水的体积V2（cm3 ） | |
| 铝球的体 积V（cm3） |
2.13g/cm3
2.13g/cm3
．该铝球为空心
空心
（选填“实心”或“空心”）．
在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－
5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1
步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。
试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________ 、 。
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是
___________________________________________________ 。
(3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。
(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是 ______________________ 。
(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。
(6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品 100.5%≥w ≥99.00%；三级品 101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。
(7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是
_______________________________________________ 。 查看习题详情和答案>>
5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1
步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。
试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________ 、 。
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是
___________________________________________________ 。
(3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。
(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是 ______________________ 。
(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。
(6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品 100.5%≥w ≥99.00%；三级品 101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。
(7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是
_______________________________________________ 。 查看习题详情和答案>>
欲判断某铝球是空心还是实心，小明做系列实验如下：
| 物质名称 | m/g | V/cm3 |
| 铝块1 | 27 | 1 |
| 铝块2 | 5.4 | 2 |
| 铝块3 | 10.8 | 4 |
| 铝块4 | 13.5 | 5 |
| 铝块5 | 21.6 | 8 |
②由图象可得出的结论为：________：
③小明测量五组数据的目的是________．
④图2是其所测铝球的相关实验数据，请将各仪器的测量值写在记录实验数据表格内．
| 铝球的质量m（g） | |
| 量筒内水的体积V1（cm3 ） | |
| 放入铝球后量筒内水的体积V2（cm3 ） | |
| 铝球的体 积V（cm3） |
某定值电阻两端电压为3 V时，通过的电流为0.5 A，如果将此电阻与阻值为0～30 Ω的滑动变阻器相串联，则欲测定此电路中的电流应选用电流表的量程为______，要测此电阻两端电压需电压表量程为______.?
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在“测定液体密度”实验中：（1）某同学调节托盘天平平衡时，发现指针停在分度盘的左侧，如图甲所示．要使天平平衡，应将横梁右端的平衡螺母向
右
右
（选填“左”或“右”）移动．（2）用调节好的天平称液体质量．往烧杯中倒人液体，称出杯与液体的总质量为70g，把杯中一部分液体倒入量筒中，如图乙所示；再称烧杯和剩下液体的总质量时，发现加减砝码总不能使天平平衡，这时应移动
游码
游码
使天平平衡．若天平再次平衡时所用砝码和游码的位置如图乙所示．则倒人量筒内液体的质量为16
16
g，量筒内液体的体积是16
16
cm3．（3）该液体的密度是
1.0×103
1.0×103
kg/m3，查下面的密度表可知该液体可能是下面表格中的纯水
纯水
．| 液体 | 水银 | 纯水 | 酒精 | 汽油 | 盐水 |
| 密度ρ/（kg/m2） | 13.6×103 | 1.0×103 | 0.8×103 | 0.71×103 | 1.08×103 |