摘要： 某实验小组的同学用碳酸钠粉末.粒状大理石.稀盐酸.浓盐酸.稀硫酸这几种药品.探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2.请你参与的探究并回答问题. [提出问题]上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2? [方案设计]大家经过讨论.一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2.你认为原因是 . 讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析. [实验与结论]⑴请你填写实验报告中①.②处的内容. 实验 实验现象 实验结论 A 剧烈反应.迅速放出大量气泡 反应速率过快.气体不便收集.不宜于实验室制取二氧化碳 B 产生气泡.速率迅速减慢.反应几乎停止. 无法持续产生CO2,不能用于实验室制取CO2 C ① ② ⑵根据探究结论.实验室制取二氧化碳的反应方程式为 [拓展与迁移]⑴由上述探究可知.在确定实验室制取气体的反应原理时.要考虑诸多因素.例如反应速率要适中.便于收集等.请你再写出一种需要考虑的因素: . ⑵右图是一种灭火器的工作原理示意图.其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是 .
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某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2．请你参与下列的探究并回答问题．（提示：浓盐酸有很强的挥发性）
【提出问题】
上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
【方案设计】
大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是
讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析．
【实验与结论】
（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．
（2）根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为
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【提出问题】
上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
【方案设计】
大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是
浓盐酸有强的挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢杂质
浓盐酸有强的挥发性，会使二氧化碳中混有氯化氢杂质
．讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析．
【实验与结论】
（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．
| 实验 | 实验现象 | 实验内容 |
| A | 剧烈反应，迅速放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳 |
| B | 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止 | 无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2 |
| C | ① 产生气泡，速率适中且持久 产生气泡，速率适中且持久 |
② 能持续产生CO2，适用于实验室制取CO2 能持续产生CO2，适用于实验室制取CO2 |
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；
碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；
（用文字表达式表示）．
某实验小组的同学用碳酸钠粉末、颗粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究实验室制取CO2的反应原理．请你参与下列探究并回答问题．[提出问题]上述几种酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
[问题说明]（1）浓盐酸是否适合用于实验室制取CO2？请说明理由．
[方案设计]现有如下三个实验进行对比分析：
（2）请你完成实验报告中的有关内容的填写．
| 实验 | 实验现象 | 得出的结论 |
| A | 剧烈反应，迅速放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取CO2 |
| B | 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止 | 无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2 |
| C | 产生大量气泡，反应连续且持续时间较长 产生大量气泡，反应连续且持续时间较长 |
反应速率适中，气体便于收集 反应速率适中，气体便于收集 |
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．[拓展与迁移]
（4）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，应该考虑哪些因素？（写出两点即可）
某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2．请你参与下列的探究并回答问题．
【提出问题】上述盐酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因
讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析．
【实验与结论】（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．
（2）根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为
【拓展与迁移】（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因素：
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【提出问题】上述盐酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因
浓盐酸易挥发，使制出的CO2不纯；
浓盐酸易挥发，使制出的CO2不纯；
．讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析．
【实验与结论】（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．
| 实验 | 实验现象 | 实验内容 |
| A | 剧烈反应，迅速放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳 |
| B | 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止． | 无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2 |
| C | ① 产生大量气泡 产生大量气泡 |
② 反应速率适中，气体便于收集 反应速率适中，气体便于收集 |
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（ 用化学方程式表示）．【拓展与迁移】（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因素：
制出的气体要纯净
制出的气体要纯净
．某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2气体．请你参与下列的探究并回答问题．
[提出问题]上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2气体．
[方案设计]大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2气体，原因是浓盐酸挥发出的HCl气体混于CO2中，使制得的气体不纯．小明设计了右图装置来除去CO2中HCl，洗气瓶中盛装的液体可以是______（填序号）．
①浓硫酸 ②碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠溶液 ④澄清石灰水
[实验与结论]
该小组设计了三个实验进行对比
（1）请你填写实验C的实验现象和实验结论
| 实验 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 剧烈反应，迅速放出大量气体 | 反应速度过快，气体不便收集，不宜用于实验室制取CO2 |
| B | 产生气泡，速度迅速减慢，几秒钟后反应几乎停止 | 无法持续产生气体，不能用于实验室制取CO2 |
| C | ______ | ______ |
[拓展迁移]
将上述实验C反应后的混合物过滤．对滤液中的溶质，小聪同学提出了以下三种猜想：
①溶质是HCl；②溶质是CaCl2；③溶质是HCl和CaCl2
该小组成员一起讨论后认为，上述三种猜想中有一种是不合理的，你认为不合理的猜想是______（填序号）．对小聪的另外两种合理猜想，请你设计实验，并根据不同现象说明溶液中的溶质属于哪一种猜想______． 查看习题详情和答案>>
某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2．请你参与下列的探究并回答问题．（提示：浓盐酸有很强的挥发性）
【提出问题】
上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
【方案设计】
大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因是______．
讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析．
【实验与结论】
（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．
| 实验 | 实验现象 | 实验内容 |
| A | 剧烈反应，迅速放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳 |
| B | 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止 | 无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2 |
| C | ①______ | ②______ |