A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成RB₂型化合物。已知在DB2中，D与B的质量比为7 ：8；在EB₂中，E与B的质量比为1 ：1。根据以上条件回答下列问题：
（1）请写出C单质分子的电子式______________；DB₂晶体中化学键的类型为_____________；写出AE₂的结构式 ___________________。
（2）C的气态氢化物易液化，原因是___________________。
（3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是______________________.
①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热
（4）B元素可分别与A、E形成多种由两种元素构成的阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，再缓慢加入足量的稀硝酸，白色沉淀质量减少。由此得出的结论是_______________________。
（5）E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。该氧化物与过氧化钠反应的化学方程式为_______________________；该氧化物与氯水反应的离子方程式为____________________________。

A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC₂型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC₂和EC₂中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：

（1）基态D原子的电子排布式为          ，单质B2中键与键的数目之比为

（2）化合物BH₃（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型 是          。

（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理          。

（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是          ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是          g·cm ^-3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。