摘要：12．常温下.在密闭容器中分别充人等物质的量的两种气体.在一定条件下充分反应后.恢复到原温度时.压强降低为开始时的1／4．则原混合气体可能是 A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．NO和O2
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| [CO]?[H2O] |
| [CO2]?[H2] |
| [CO]?[H2O] |
| [CO2]?[H2] |
（2）该反应为
吸热
吸热
反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
等于
等于
1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为
逆反应方向
逆反应方向
．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）（5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
该反应的能量变化如图所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：
减小
减小
．（填“增大”、“减小”或“不变”）．②将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）=
0.01mol/L?min
0.01mol/L?min
，H2的转化率是33.3%
33.3%
．③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施一定可行的是
ACD
ACD
．A．增大压强
B．改变反应的催化剂
C．液化生成物分离出氨
D．向容器中按原比例再充入原料气
E．升高温度．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
（5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
该反应的能量变化如图所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是： ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）= ，H2的转化率是 ．
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施一定可行的是 ．
A．增大压强
B．改变反应的催化剂
C．液化生成物分离出氨
D．向容器中按原比例再充入原料气
E．升高温度．
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CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
（5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
该反应的能量变化如图所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是： ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）= ，H2的转化率是 ．
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施一定可行的是 ．
A．增大压强
B．改变反应的催化剂
C．液化生成物分离出氨
D．向容器中按原比例再充入原料气
E．升高温度．
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合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．
（1）在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此温度下该反应的平衡常数K=
（2）在三个相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
（3）乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气
具有良好的应用前景．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a、CH3CH2OH（g）+H2O（g）?4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
b、CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）?3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
下列说法错误的是：
A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率．
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（1）在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此温度下该反应的平衡常数K=
7.32×10-3
7.32×10-3
．（2）在三个相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是
D
D
（填字母，下同）．A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
（3）乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气
具有良好的应用前景．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a、CH3CH2OH（g）+H2O（g）?4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
b、CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）?3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
下列说法错误的是：
D
D
A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率．
氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用时当前的重要研究内容之一．
（1）一定条件下，在一个密闭的容器中充入气体：N22mol、H26mol，达到平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3kJ．
①该反应的热化学方程式为：______．
②升高温度，该反应的平衡常数K值______（填“增大”“减小”或“不变”）．
③在一定条件下，在密闭容器中发生合成氨反应，N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）．当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列说法中不正确的是______（填字母）．
A．当H2与NH3生成速率为3：2时，反应一定达到平衡状态
B．H2与N2的转化率一定相等
C．c1一定等于0.14mol/L
D．c3的取值范围为0＜c3＜0.28mol/L
E．使用催化剂可以提高氨气的转化率
（2）利用反应8NH3+6NO2?7N2+12H2O可处理大气污染气体NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标况下的体积是______．
（3）最近科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可以直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，则通入氨气的一极应为______（填“正极”或“负极”），该电极反应式为______．
（4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知电解后的溶液中c（Fe）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为______mol/L．
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（1）一定条件下，在一个密闭的容器中充入气体：N22mol、H26mol，达到平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3kJ．
①该反应的热化学方程式为：______．
②升高温度，该反应的平衡常数K值______（填“增大”“减小”或“不变”）．
③在一定条件下，在密闭容器中发生合成氨反应，N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）．当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列说法中不正确的是______（填字母）．
A．当H2与NH3生成速率为3：2时，反应一定达到平衡状态
B．H2与N2的转化率一定相等
C．c1一定等于0.14mol/L
D．c3的取值范围为0＜c3＜0.28mol/L
E．使用催化剂可以提高氨气的转化率
（2）利用反应8NH3+6NO2?7N2+12H2O可处理大气污染气体NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标况下的体积是______．
（3）最近科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可以直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，则通入氨气的一极应为______（填“正极”或“负极”），该电极反应式为______．
（4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知电解后的溶液中c（Fe）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为______mol/L．
（12分）“生物质"是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源。“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相关反应为：
请根据图示回答问题：
(1) 由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是 。
(2) 在T1、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1_______K2(选填“<”、“>”或“=”)。
(3) 在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍。反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正)_______V(逆）（选填“ >”、“< ”或“=”)，平衡时
=_________mol。
(4) 右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。（a、b均为多孔性Pt电极）
b电极是_______极：（填“正”或“负”）
a电极上的电极反应为___ ____。