A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

C.Ca(OH)₂(s)+NH₄HCO₃(s)CaCO₃(s)+NH₃(g)+2H₂O(l)  ΔH＜0

D.已知中和热为57.2 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.2 kJ

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石，s)====C(石墨，s)；△H=-1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C.在101 kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化

学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(1)；△H=+285.8 kJ/mol

D.在稀溶液中H⁺(ag)+OH^-(ag)====H₂O(1)；△H=-57.3 kJ/mol。若将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

下列说法或表示方法正确的是(    )

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石，s)====C(石墨，s)；ΔH=-1.90 kJ／mol可知，金刚石比石墨稳定

C.在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂ (g)====2H₂O (1)；ΔH=+285.8 kJ／mol

D.在稀溶液中H⁺ (aq)+ OH^- (aq)==== H₂O (1)：ΔH=-57.3 kJ／mol。若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

下列说法或表示方法正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B.由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +1.19 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中:H^＋(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

D.在101kPa、25℃时,2g H₂完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol

下列说法或表示方法正确的是

1. A.
   等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成等量二氧化硫时放出的热量相同
2. B.
   由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)△H＝-1.90 kJ·mol^-1,可知石墨比金刚石稳定
3. C.
   氢气的燃烧及氢气还原氧化铜的反应都是放热反应
4. D.
   1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热