摘要：28．A.B.C.D均为中学化学常见的物质.其组成元素均为主族元素.它们间的反应关系如下图所示.(除⑵外.反应均在常温下进行) ⑴若A为金属钠.B为饱和NaOH溶液.则白色沉淀D为 ⑵若A是可溶性强碱.B是正盐.D不溶于稀硝酸.则A与B反应的化学方程式为 . ⑶若A是碳化钙(CaC2).B是一种盐.A与B的溶液反应时只生成气体C.CaCO3和水,则B的化学式为 ,若C的燃烧热为1300kJ·mol-1.则C燃烧的热化学方程式为 . ⑷若B是正盐.D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液.A的相对分子质量与D相同.向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A.当 A与B以物质的量之比3∶1反应时.生成的D的量最多.推知A的化学式为 . B的化学式为 .
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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（某些生成物已略去）
试回答：
（1）若A是非金属元素形成的化合物，且A与B、C在一定条件下都能反应生成一种无毒的气体．请写出下列化学方程式
①C→D
（2）若A是金属单质．
①向AlCl3溶液中滴加D的水溶液，能看到的现象是
②继续向所得溶液中通入足量的CO2气体，可看到的现象是
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试回答：
（1）若A是非金属元素形成的化合物，且A与B、C在一定条件下都能反应生成一种无毒的气体．请写出下列化学方程式
①C→D
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
；②A和C反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O
．（2）若A是金属单质．
①向AlCl3溶液中滴加D的水溶液，能看到的现象是
首先看到白色沉淀，而后沉淀溶解
首先看到白色沉淀，而后沉淀溶解
，理由是（用离子方程式表示）Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
；②继续向所得溶液中通入足量的CO2气体，可看到的现象是
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
，写出反应的离子方程式[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
．
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称
硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）
硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）
．（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式
4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定条件）
4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定条件）
．（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
．写④反应离子方程式AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
．（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式
Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
．D的化学式是Na2CO3
Na2CO3
．（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下的反应关系（反应物中的水没标出）：A+B→C+D
（1）若上述反应是工业制玻璃的主要反应之一，B为氧化物，则B的化学式为
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，请写出反应的离子方程式
（3）常温下，若A为黄绿色气体，A、B均能使品红溶液褪色，相对分子质量C＞D，则A与B在水溶液中反应化学方程式为
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（1）若上述反应是工业制玻璃的主要反应之一，B为氧化物，则B的化学式为
SiO2
SiO2
，B常被用来制造光导纤维
光导纤维
，可用于通讯、能量传输、信息处理等．（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，请写出反应的离子方程式
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
；2Al++2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al++2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
．（3）常温下，若A为黄绿色气体，A、B均能使品红溶液褪色，相对分子质量C＞D，则A与B在水溶液中反应化学方程式为
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
，检验D中阴离子的试剂是硝酸银溶液和稀硝酸
硝酸银溶液和稀硝酸
．
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：（1）若A是硫磺，B是气态氢化物，C是造成酸雨的污染物之一，④反应是通一种黄绿色气体，生成D和另一种产物E，D是一种含氧酸，写出反应④的化学反应方程式：
（2）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写④反应离子方程式
（3）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液常用于制作印刷电路板，写出该反应的离子方程式
A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反应关系如下图所示。〔除(2)外，反应均在常温下进行〕?
(1)若A为金属钠，B为饱和NaOH溶液,则白色沉淀D为 (写化学式)。?
(2)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应(可加热)的化学方程式为 。?
(3)若A是碳化钙(CaC2)，B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为 ；若C的燃烧热为1 300 kJ·mol-1，则C燃烧的热化学方程式为 。?
(4)若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同，向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当A与B以物质的量之比3∶1反应时，生成的D的量最多。推知A的化学式为 ，B的化学式为 。
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