摘要：1．某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠.为了测定产品中碳酸钠的质量分数.取100g样品加热(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ .碳酸钠受热不分解).完全分解生成二氧化碳气体0.22g.求: (1)样品中碳酸氢钠的质量. (2)样品中碳酸钠的质量分数. 关键词:化学方程式计算的应用 答案:(1)解:设样品中碳酸氢钠的质量为X 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 1 68 44 X 0．22g == X == 0．84g (2)碳酸钠的质量分数 == ×100% == 99．16% 答:样品中碳酸氢钠的质量是0.84g,碳酸钠的质量分数是99.16%.
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比较是一种重要的学习方法，通过观察，分析，找出研究对象的相同点和不同点，它是认识事物的一种基本方法．
（1）完成下表中二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较：
（2）干粉灭火器的原理是碳酸钠加热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水（2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑），若实验室用此反应制取二氧化碳，可用上图中的
（3）某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠．为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g．求：
①样品中碳酸氢钠的质量．
②样品中碳酸钠的质量分数．
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（1）完成下表中二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较：
| 气体名称 | 实验装置图 | 反应物状态 | 反应条件 | 气体密度比空气大或小 | 是否与水反应或溶解于水 |
| 二氧化碳 |  |
常温 | |||
| 氧气 |  |
不易溶于水 |
| ||
B
B
（填A或B）装置．（3）某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠．为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g．求：
①样品中碳酸氢钠的质量．
②样品中碳酸钠的质量分数．
（2012?漳州模拟）（1）治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸（C7H10O5）．莽草酸由
（2）（6分）某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠．为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g．求：样品中碳酸钠的质量分数．
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种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为1：8
1：8
．（2）（6分）某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠．为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（2NaHCO3
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某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠．为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热（碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳气体0.22g．求：
（1）2NaHCO3
Na2CO3+
（2）样品中碳酸钠的质量分数．
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（1）2NaHCO3
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H2O
H2O
+CO2↑（2）样品中碳酸钠的质量分数．
Na2CO3+______+CO2↑