A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC₂型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC₂和EC₂中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：

（1）基态D原子的电子排布式为          ，单质B2中键与键的数目之比为

（2）化合物BH₃（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型 是          。

（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理          。

（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是          ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是          g·cm ^-3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC₂型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC₂和EC₂中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：

（1）基态D原子的电子排布式为          ，单质B2中键与键的数目之比为

（2）化合物BH₃（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型是          。

（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理          。

（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是         ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是          g·cm ^-3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC₂型化合物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC₂和EC₂中，D与C的质量之比为7:8；E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：

（1）基态D原子的电子排布式为          ，单质B2中键与键的数目之比为

（2）化合物BH₃（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型 是          。

（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理          。

（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是          ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是          g·cm ^-3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。

已知B和D同主族。A元素的最高正价和最

低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷

水反应，在标准状况下生成11.2LH₂；D^－的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：

⑴在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D 四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。

⑵用电子式表示B与C形成化合物的过程____________。

⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）。

⑷元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究

方案中比较可行的是_________（填序号）。

①比较两种单质的颜色　　　 ②比较氢化物的稳定性　

③比较原子半径大小　 　　 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性

⑸A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为____________。