硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: Ⅰ SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI Ⅱ 2HI==H2+ I2 Ⅲ 2H2SO4== SO2+O2+2H2O (1) 分析上述反——青夏教育精英家教网—

摘要：硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应: Ⅰ SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI Ⅱ 2HI==H2+ I2 Ⅲ 2H2SO4== SO2+O2+2H2O (1) 分析上述反应.下列判断正确的是 . a 反应Ⅲ易在常温下进行 b 反应Ⅰ中的SO2氧化性比HI强 c 循环过程中需补充H2O d 循环过程产生1mol O2的同时产生1mol H2 (2)一定温度下.向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ.H2物质的量随时间的变化如图所示. 0-2min内的平均反应速率u(HI )= .该温度下.H2(g)+ I2的平衡常数K= . 相同温度下.若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍.则是原来的2倍. a 平衡常数 b HI的平衡浓度 c 达到平衡的时间 d 平衡时H2的体积分数 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2.反应时溶液中水的电离平衡移动(填“向左 “向右或“不 ),若加入少量下列试剂中的 .产生H2的速率将增大. a NaNO3 b CuSO4 c Na2SO4 d NaHSO4 (4)以H2 为燃料可制作氢氧燃料电池. 已知2 H2(g)+ O2(g) 2 H2O (1) Δ H=-572kJ·mol-1 某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时.生成1 mol 液态水.该电池的能量转化率为 .

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硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
Ⅱ.2HIH₂↑+I₂
Ⅲ.2H₂SO₄=2SO₂+O₂↑+2H₂O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是         。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H₂O
d.循环过程中产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂的物质的量随时间的变化如图所示。

①0～2 min内的平均反应速率v(HI)=          。
②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。
a.HI的平衡浓度
b.达到平衡的时间
c.平衡时H₂的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列固体试剂中的     ，产生H₂的速率将增大。
a.NaNO₃b.CuSO₄c.Na₂SO₄d.NaHSO₃

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硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ.SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
Ⅱ.2HI

H₂↑+I₂
Ⅲ.2H₂SO₄=2SO₂+O₂↑+2H₂O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H₂O
d.循环过程中产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂的物质的量随时间的变化如图所示。

①0～2 min内的平均反应速率v(HI)=          。
②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。
a.HI的平衡浓度
b.达到平衡的时间
c.平衡时H₂的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列固体试剂中的     ，产生H₂的速率将增大。
a.NaNO₃b.CuSO₄c.Na₂SO₄d.NaHSO₃

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硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ SO₂+2H₂O+I₂＝H₂SO₄+2HI
Ⅱ 2HI

H₂+I₂
Ⅲ 2H₂SO₄＝2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是_____________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程中产生1mol O₂的同时产生1mol H₂（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

0~2 min内的平均反应速率v(HI) ＝___________。该温度下，H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)的平衡常数K＝_____________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H₂的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡__________移动(填“向左” “向右”或者“不”)；若加入少量下列试剂中的______________，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．CH₃COONa d．NaHSO₃

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（10分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ. SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI
Ⅱ. 2HIH₂＋I₂
Ⅲ. 2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O
(1) 分析上述反应，下列判断正确的是         。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O
d．循环过程产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂
(2) 一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

① 0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝                       。
② 该温度下，H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数K＝                 。
③ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则           是原来的2倍。
a．平衡常数                 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间           d．平衡时H₂的体积分数
(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时若加入少量下列试剂中的       ，产生H₂的速率将增大。
a．NaNO₃         b．CuSO₄           c．Na₂SO₄          d．NaHSO₃